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    【题目】下列电离方程式中不正确的是（ ）
    A.H2SO4═2H++SO
    B.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
    C.NaNO3═Na++NO
    D.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO ，故A正确； B．Ba（OH）2是易溶于水易电离的强碱，在溶液中完全电离生成Ba2+离子和OH﹣离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ ， 所以该电离方程式书写正确，故B正确；
    C．硝酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaNO3═Na++NO ，故C正确；
    D．氯酸根离子不能拆写，氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO ，故D错误；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2 ， 装置如图1所示．
    请回答下列问题：
    （1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是；C中选用的试剂是 ， 其作用是 ．
    （2）D中反应的化学方程式是 ， 将此生成物溶于少量水，得到色溶液．
    （3）某学生应用如图2所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：①该项研究（实验）的主要目的是 ．
    ②与研究目的直接相关的实验现象是 ．
    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 ．
    ④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是（ ）

    A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

    C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. Na+、K+、SiO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合下表回答下列问题：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    溶度积/25 ℃

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH范围

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

    加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。

    （3）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应（I）的离子方程式为________________________________；

    ②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如图2：

    常温条件下的有关数据如表所示：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    颜色

    水溶性

    对氯甲苯

    126.5

    7.5

    162

    1.07

    无色

    难溶

    对氯苯甲酸

    156.5

    243

    275

    1.54

    白色

    微溶

    对氯苯甲酸钾

    194.5

    具有盐的通性，属于可溶性盐

    实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的名称是 ．
    （2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是 ． （填选仪器序号）．
    A.10mL量筒
    B.50mL容量瓶
    C.50mL酸式滴定管
    D.50mL碱式滴定管
    （3）控制温度为93℃左右的方法是 ． 对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 ．
    （4）第一次过滤的目的是 ， 滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是 ．
    （5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是 ．
    （6）本实验的产率是（填标号）．
    A.60%
    B.70%
    C.80%
    D.90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)
    A.石油裂解得到的汽油是纯净物
    B.石油产品都可用于聚合反应
    C.天然气是一种清洁的化工原料
    D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4molL﹣1的硫酸．现用该浓硫酸配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）．
    （2）配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的mL（保留一位小数）．
    （3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 ．
    A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
    B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
    C.烧杯没有洗涤
    D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A.1molL﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.1NA
    B.22g N2O所含有的分子数为0.5NA
    C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
    D.将足量铜加入54.3mL 18.4 molL﹣1浓H2SO4中充分反应产生气体的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是(　　)

    A. 晶体熔点的高低：

    B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

    C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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