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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A.1molL﹣1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.1NA
    B.22g N2O所含有的分子数为0.5NA
    C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
    D.将足量铜加入54.3mL 18.4 molL﹣1浓H2SO4中充分反应产生气体的分子数为0.5NA

    【答案】B
    【解析】解：A.1 molL﹣1 NH4NO3溶液，含有氮原子物质的量为0.2mol，氮原子数为0.2NA ， 故A错误；
    B.22gN2O所含有的分子数为 ×NA=0.5NA ， 故B正确；
    C．气体状态未知，无法确定Vm，无法计算二氧化碳的物质的量和分子数，故C错误；
    D．将足量铜加入54.3mL 18.4 molL﹣1浓H2SO4中，若浓硫酸完全反应生成0.5mol二氧化硫，但是随着反应进行浓硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成的气体的分子数小于0.5NA ， 故D错误；
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：a．2C+SiO2 Si+2CO b.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
    c．C+H2O CO+H2 d．CO2+CH4 CH3COOH
    上述反应中，理论原子利用率最高的是 ．
    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2 ， 为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
    则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ．
    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H= ．
    （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体．①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
    若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： ．

    a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口
    c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 ．
    （4）利用CO2与H2反应可合成乙醚．以KOH为电解质溶液，组成乙醚﹣﹣﹣﹣空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 ．
    （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是 ， 其原理用电解总离子方程式解释是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中不正确的是（ ）
    A.H2SO4═2H++SO
    B.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
    C.NaNO3═Na++NO
    D.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量

    浓度(mol·L－1)

    NaOH物质的量

    浓度(mol·L－1)

    混合溶

    液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    请根据要求回答：

    （1）②组情况表明，c________ (选填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______________________________________。

    （2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(选填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

    （3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是 ．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式 ， 1mol,AB﹣中含有π键的数目为 ， 黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．
    a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为 ， 很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 ． 金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3 ， 阿伏加得罗常数为NA ， C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
    A.60mL
    B.45mL
    C.30mL
    D.15mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

    A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24h，过滤
    ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80℃恒温加热24ha
    ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
    ④在干燥箱中，以100℃预处理6h，最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
    （1）加入双氧水的作用是（用离子方程式表示）
    （2）步骤②的反应瓶材质可能是（填序号）
    A.玻璃
    B.陶瓷
    C.聚四氟乙烯
    （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为
    （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在中进行
    （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为
    （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C12 ， Fe2+恰好被完全氧化成Fe3+ ， 然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体，则该铁氧体的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中1～36号之间的W、X、Y、Z、Q六种元素，它们的原子序数依次增大，已知W与其余五种元素既不同周期也不同主族，X原子的L层p轨道中有2个电子，Y元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，Z元素原子基态时，核外电子排布在3个能级上，且有2个未成对电子．Q元素在第四周期，原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
    （1）按电子排布，Q元素在周期表中属区．
    （2）第一电离能YZ，电负性YZ（填“＞”，“=”或“＜”）．
    （3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2 ， W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6…，W2Z分子中Z原子的杂化类型为 ， YW3分子的立体构型为 ， YW3极易溶于W2Z的主要原因有 ．
    （4）若向含有Q2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，该晶体阳离子中含有的化学键有 ．
    （5）Q+与Y3﹣形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏伽德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为gcm﹣3 ．

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