【题目】2015年8月12日晚,天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸,造成了巨大损失。 据悉,该危险品仓库存放的危险品有多种,包括剧毒化学品氰化钠(NaCN)。下列有关氰化钠的说法中错误的是()
A. NaCN 中碳元素的化合价为+4
B. NaCN易溶于水,其水溶液呈碱性
C. 可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
D. 为防止中毒,须加强对地表水、排海口等的氰化物排查
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液.关于该电池的叙述正确的是( )
A. b极发生氧化反应
B. a极为该电池的正极
C. 放电时,电流从a极经过负载流向b极
D. a极的反应式:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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【题目】向含有1 mol HNO3和1 mol NaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是( )
A.a表示Fe3+的关系曲线,b表示Fe2+的关系曲线
B.n1=0.5
C.P点时,n(Fe2+)=0.3mol
D.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4g
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【题目】随着社会经济的发展,汽车已进入千家万户,它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显,汽车尾气中含和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法:,可实现氮氧化物无害转化。关于该反应下列说法不正确的是( )
A.升高温度能够加快反应速率
B.降低NO浓度能够减慢反应速率
C.使用合适的催化剂可以加快反应速率
D.加入足量的炭粉可以使转化
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【题目】医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:
(1)配平以下离子方程式,并在横线及方框中填上所需的系数及微粒。
__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__,___
(2)该反应中的还原剂是___。
(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为___mol。
(4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的离子方程式是___。
②溶解沉淀时___(能或不能)用稀盐酸,原因是___。
③若滴定至终点时共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,则该血液中含钙___g/100mL。
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【题目】如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
C.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
D.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
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【题目】以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下:
下列说法正确的是
A. 粗铜溶于过量稀硝酸,过滤、低温干燥得纯铜
B. 电解时用粗银作阴极,硝酸银溶液为电解质溶液
C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
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【题目】一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B. 容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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【题目】如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。试回答下列问题:
(1)在电源中,B电极为 极(填电极名称,下同);乙装置中粗铜为 极。
(2)在甲装置中,石墨(C)电极上发生 反应(填“氧化”或“还原”);甲装置中总的化学方程式是 。
(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。
(4)在丙装置中, X电极上发生的电极反应式是 。
(5)在此过程中,若丙池中两电极产生的气体恰好相等时,理论上在乙池中精铜增加了 g
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