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    【题目】鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为

    A．C30H48 B．C30H50 C． C30H60 D．C30H62

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据烷烃和烯烃的通式可知，每去掉2个氢原子，就形成1个碳碳双键，因此6个碳碳双键，相当于是去掉了12个氢原子。30个碳原子烷烃中含有62个氢原子，所以该化合物的分子式为C30H50 ，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g）N2O4(g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是( ）

    A．若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆减小

    B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅

    C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

    D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )

    A．该反应中 NO2被还原 B．反应过程中溶液的pH 减小

    C．生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D．□中的粒子是 OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是( )

    A．通入乙烷的电极为正极

    B．参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为7∶2

    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少

    D．负极反应式为C2H6＋6H2O－14e－===2CO32－＋18H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 乙醇在加热的条件下，可以使黑色的氧化铜变红，生成具有特殊气味的乙醛

    B. 葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳

    C. 油脂和乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称之为皂化反应

    D. 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 单晶硅是石英的主要成分 B. 钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

    C. 小苏打可用于焙制糕点 D. 水玻璃暴露在空气中会发生变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

    ①HNO2为弱酸，

    ②2NO+Na2O2=2NaNO2，

    ③2NO2+Na2O2=2NaNO3

    ④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

    NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：

    制备装置1：

    制备装置2：

    （1）在制备装置1中：

    ① 如果没有B装置，C中发生的副反应有 ；

    ② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度；

    ③ D装置发生反应的离子方程式为 。

    （2）在制备装置2中：

    ① B装置的作用是 ；

    ② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移 ；

    ③ 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为 ；

    ④ 实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

    a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

    b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>1

    c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)

    d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    ⑤ 试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 。

    A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管

    （2）下列关于PAFC的说法中正确的有（ ）

    A．PAFC是一种无机高分子化合物

    B．PAFC中Fe显+2价

    C．PAFC溶于水电离出OH—，是碱

    D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

    （3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )

    A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比

    B．测定原料是否完全溶解

    C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量

    D．测定溶液中Al3+的含量

    （4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________________。

    （5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_______________。

    A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3

    （6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。

    （7）测定时，直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是

    ①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5

    A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. ③④⑤

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