Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.氢气的燃烧热为△H=﹣285.5kJ?mol﹣1 ， 则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k?Jmol﹣1
B.反应SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k?Jmol﹣1
D.由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90 k?Jmol﹣1可知，金刚石比石墨稳定

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+ O2（g）△H=+285.5 kJmol﹣1 ， 但是电解水的热化学方程式中，根据能量守恒，电能的介入会导致热能减少，吸收的热量变小，故A错误；
B．反应SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，满足△H﹣T△S＜0，反应△S＜0，则该反应的△H＜0，故B正确；
C.0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；
D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90 kJmol﹣1可知，反应过程是吸热反应，金刚石能量高于石墨，则说明石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选B．
【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．