[题目]下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图.下列说法不正确的是( )A. 该过程是电能转化为化学能的过程B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2OC. 一段时间后.① 池中n(KHCO3)不变D. 一段时间后.② 池中溶液的pH一定减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )

A. 该过程是电能转化为化学能的过程

B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C. 一段时间后，① 池中n(KHCO3)不变

D. 一段时间后，② 池中溶液的pH一定减小

【答案】C

【解析】试题分析：A．该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B．CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，故B正确；C．在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n(KHCO3)会减小，故C错误；D．在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故D正确；故选C。

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第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: ①NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

NO2	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=___________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围__________。

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A. 已知:25℃时，0.1000mol/L氨水的电离度为1.33%，该氨水的pH约为12

B. 若a点溶液呈碱性，则a点溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

C. b点溶液pH=7，c点溶液pH<7

D. b点溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

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（3）反应③的反应类型为．

（4）C的结构简式为．

（5）反应②的化学方程式为．

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回答下列问题：

（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式________________________________________。

（2）“除铁”时H2O2的作用是____________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是_____________（用化学式表示）溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是_________________________。