Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）

C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）

D．室温下，向0.01 mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

Answer 1

A．由于氯气部分和水反应，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，二者联式可得
c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．根据物料守恒，应存在c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），故D正确．
故选D．