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    【题目】室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

    (1)A室混合气体的物质的量为________，标况下体积为________。

    (2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

    【答案】2mol 44.8L 4.25 2 1：2

    【解析】

    (1)同温同压下，气体的物质的量之比等于其气体之比；根据n=计算气体体积；

    (2)计算A室中混合气体的平均摩尔质量，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比；根据总质量、总物质的量列方程计算氢气与氧气物质的量，根据方程式计算反应后剩余气体物质的量，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，可以确定活塞停留的位置；B室中空气物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比。

    (1)A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体之比，则A室中气体物质的量为1mol×=2mol，则其在标准状况下体积为V=n·Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L；

    (2)A室中混合气体的平均摩尔质量为M==17g/mol，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的D==4.25倍；

    设A室中氢气物质的量为xmol、氧气物质的量为ymol，则：x+y=2，2x+32y=34，解得x=1、y=1，根据反应方程式2H2+O22H2O中二者反应的物质的量关系可知O2过量，反应后剩余O2的物质的量是0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，所以A、B两室的体积之比为0.5mol：1mol=1：2，则活塞停留在2刻度处；

    A室中空气物质的量不变、温度不变，反应前后压强之比与反应前后体积成反比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为2：4=1：2。

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    【题目】某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

    已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

    下列说法不正确的是

    A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换

    B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

    C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

    D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度

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    【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化， ②体系的密度不再发生变化， ③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是

    A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能被视为最具发歸力的清洁能源，开发新型储氣材料是氢能利用的重要研究方向。请回答下列问题：

    Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3通过如 下反应制得:3CH4+2 (HB=NH) 3+6H2O=3CO2+6H3BNH3

    (1)基态B原子的价电子排布式为___________，B、C， N， O第一电离能由大到小的顺序为_________，CH4、H2O、CO2的键角按照由大到小的顺序排列为___________。

    (2)与(HB=NH)3，互为等电子体的有机分子为___________(填分子式)。

    Ⅱ.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

    (1)印度尼赫鲁先进科学研宄中心的Datta和Pati等人借助ADF软件对一种新 型环烯类储氢材料(C16S8)进行研宄，从理论角度证明这种材料的分子呈平面结构(如图)，每个杂环平面上下两侧最多可吸附10个H2分子。

    ①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为___________。

    ②相关键长数据如表所示：

    化学键

    C-S

    C=S

    C16S8中碳硫键

    键长/pm

    181

    155

    176

    从表中数据看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S键与C=S键之间，原因可能______________________。

    ③C16S8与H2微粒间的作用力是___________。

    (2)有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag 原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的四面体空隙中。该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为___________。

    (3)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如上图所示，该晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积为___________cm3(用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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    【题目】对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

    A. B. C. D.

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    【题目】298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

    下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a

    C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

    D. 当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

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    B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变

    C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

    D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

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    【题目】2019 年是“国际化学元素周期表年”。 1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法中错误的是

    A. 甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半径比较：甲＞乙＞ Si

    C. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D. 推测乙的单质可以用作半导体材料

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