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【题目】下列试剂的保存或使用正确的是(

A.漂白粉比氯水稳定,可露置在空气中

B.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

C.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳(密度大于水)等有机溶剂中

【答案】B

【解析】

A. 漂白粉比氯水稳定,不可露置在空气中,Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO , 2HClO2HClO2,故A错误;

B. 氯水见光分解,实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中,故B正确;

C. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl,不能用用饱和Na2CO3溶液,因为发生反应:Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3,故C错误;

D. 金属钠可保存在煤油等密度小于钠的有机溶剂中,四氯化碳(密度大于水),钠浮在上面,起不到隔绝氧气和水的作用,故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为2 L密闭容器中,保持体系内温度800℃不变,将一定量的NO和O2混合发生反应:2NO+O22NO2。其中NO的物质的量[n(NO)]随时间的变化如下表:

时间/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0.2

0.1

0.08

0.07

0.07

0.07

请回答下列问题:

(1)用O2表示达到平衡(假设30 s刚刚达到平衡)时反应速率________,0~10 s与10~20 s的反应速率之比为________

(2)根据上述数据,能否计算800℃时该反应的平衡常数K________,“能”则计算K,“否”则说明缺少的数据:________

(3)若升高反应体系的温度,使反应重新达到平衡,此时体系中n(NO)=n(NO2),则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

(4)在800 ℃时,若缩小容器的体积,达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“=”或“<”)0.07 mol,NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是

A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成

B. 实验室制备乙烯时,温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热,充分反应,再加入AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,证明溴乙烷中含有溴元素

D. 制备新制Cu(OH)2悬浊液时,将4~6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中,边滴边振荡

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强

B. MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的离子积随温度变化如表格所示:

D. CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学采用工业大理石(含有少量SiO2Al2O3Fe2O3等杂质)制取CaCl2·6H2O,设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A. 固体I中含有SiO2,固体II中含有Fe(OH)3

B. 使用石灰水时,要控制pH,防止固体IIAl(OH)3转化为AlO2-

C. 试剂a选用盐酸,从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中,须控制条件防止其分解

D. 若改变实验方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:

(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K________

(2)滴定过程中所用盐酸的pH=________

(3)比较bcd三点时的溶液中,由水电离出的c(OH)大小顺序为____________。(填字母)

(4)在a点,将0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释,下列各选项中数值变小的是________(填字母,下同)。

A.c(NH4+)/c(NH3·H2O) B.c(H+)/c(OH)

C.c(NH4+)·c(OH)/c(NH3·H2O) D.c(OH)

(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。

A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B.点c所示溶液中:c(Cl)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)

C.点d所示溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)

D.点d所示溶液中:c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

(6) d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表所示实验,现象和结论均正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常温下,测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的pH值比后者的大

非金属性:S>C

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

溶液中有白色沉淀生成

该溶液中含有SO42-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KC1固体

溶液颜色变浅

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反应方向移动

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(  )

A. d点对应的食盐水pH=6,呈中性

B. 向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点,此时c(Na)=c(CH3COO)

C. a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同

D. 温度为T ℃时,0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

B. 常温常压下,18g H2O含有的氢原子总数为NA

C. 2.3g钠在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

D. 0.1mol CH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA

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