【题目】常温下,向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题:
(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K=________。
(2)滴定过程中所用盐酸的pH=________。
(3)比较b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小顺序为____________。(填字母)
(4)在a点,将0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀释,下列各选项中数值变小的是________(填字母,下同)。
A.c(NH4+)/c(NH3·H2O) B.c(H+)/c(OH-)
C.c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(OH-)
(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。
A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.点c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.点d所示溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
(6) d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为________。
【答案】10-5 1 d >c > b D D 11V/9
【解析】
常温下,向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,二者反应生成氯化铵,溶液的pH逐渐减小,恰好反应时铵根水解溶液显酸性,继续滴加盐酸时盐酸电离出的氢离子抑制水的电离,结合图像和问题分析解答。
(1)滴定前氨水中氢离子浓度是10-11mol/L,则根据水的离子积常数可知溶液中氢氧根的浓度是0.001mol/L,则该温度时NH3·H2O的电离常数K=。
(2)由图像可知d时加入盐酸的体积与氨水的体积相同,二者恰好反应,根据NH3·H2O~HCl可知滴定过程中所用盐酸的浓度是0.1mol/L,所以盐酸溶液的pH=1。
(3)在b点时,溶质为一水合氨和氯化铵,一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度,溶液显碱性,对水的电离起抑制作用。在c点时,溶质为一水合氨和氯化铵,一水合氨的电离程度等于氯化铵的水解程度,溶液显中性,对水的电离平衡没有影响。在d点时溶质为氯化铵,铵根水解显酸性,对水的电离其促进作用,所以b、c、d三点时的溶液中,由水电离出的c(OH-)大小顺序为d>c>b。
(4)A.稀释促进一水合氨的电离,铵根的物质的量增加,一水合氨的物质的量减少,则c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大;
B.稀释促进一水合氨的电离,但氢氧根的浓度减小,因此氢离子浓度增大,则c(H+)/c(OH-)增大;
C.c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)表示一水合氨的电离平衡常数,温度不变,常数不变;
D.稀释促进一水合氨的电离,氢氧根的物质的量增加,但氢氧根的浓度c(OH-)减小;
答案选D。
(5)A.由图像可知点b反应后溶液是氯化铵与一水合氨物质的量之比为1:1的混合物,溶液显碱性,说明一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度,由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、物料守恒2c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)可知所示溶液中:c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(NH3·H2O),A错误;
B.由图像可知点c所示溶液中pH=7,即c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知c(Cl-)=c(NH4+),因此溶液中c(Cl-)<c(NH3·H2O)+c(NH4+),B错误;
C.由图像可知d时加入盐酸的体积与氨水的体积相同,二者恰好反应生成氯化铵,铵根水解溶液显酸性,则点d所示溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),C错误;
D.由图像可知d时加入盐酸的体积与氨水的体积相同,二者恰好反应生成氯化铵,铵根水解溶液显酸性,则根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),D正确;
答案选D。
(6)设盐酸的体积为xL,e点时溶液的pH=2,则0.1mol/L×xL-0.1mol/L×VL=0.01mol/L×(x+V)L,解得x=11V/9。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3,还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质) 制备钴的氧化物,其制备工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在加入盐酸进行“酸浸”时,能提高“酸浸”速率的方法有______________(任写一种)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3,钴的存在形式为Co2+,写出产生Co2+反应的离子方程式_______________________________。
(3)溶液a中加入NaClO的作用为_______________________________。
(4)沉淀A 的成分为__________________。操作2的名称是___________________。
(5)已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9,Ksp(MgF2)=5.2×10-12,若向溶液c 中加入NaF溶液,当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L,此时溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。
(6)在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为12.05 g,CO2的体积为6.72 L(标准状况),则此反应的化学方程式为_______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A,A经下列步骤转变为水杨酸。
请回答下列问题:
(1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是__________
a.C中核磁共振氢谱共有8种峰 b.A、B、C均可发生加聚反应
c.1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 d.B能与浓溴水发生取代反应
(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为_____和_____(填官能团名称),B→C的反应类型为____________。
(3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是________________________。
(4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式:____________。
(5)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:______________________________。
(6)写出以为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用),并注明反应条件。合成路线流程图示例如下:
______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素,B 是短周期中金属性最强的 元素,C 是同周期中离子半径最小的元素,D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高 价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料,E 的最外层电子数与内层电子数 之比为 3﹕5。请回答:
(1)D 的原子结构示意图为___________________。
(2)写出工业制 F 单质的化学方程式:___________________。
(3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物:___________________。
(4)B单质与氧气反 应的产物与 C 的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为____________________、___________________。
(5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式:___________________。
(6)工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2,该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol 该物质参加反应时转移 0.3mol 电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为___________________。
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【题目】下列试剂的保存或使用正确的是( )
A.漂白粉比氯水稳定,可露置在空气中
B.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
C.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳(密度大于水)等有机溶剂中
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是
A. 高温下,5.6 g Fe与足量水蒸气反应,转移的电子数为0.3NA
B. 标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2充分反应,产物的分子数为NA
C. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为NA
D. 向含有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解,所消耗OH-的数目为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A. 图中:实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用
B. 图中:收集氯气
C. 图中:生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液
D. 图中:若气球干瘪,证明可与NaOH溶液反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表为元素周期表的一部分,根据表中序号对应元素回答有关问题:
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是___,只有负价而无正价的是___,原子半径最大的是___;(填写元素符号);
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是___(填元素符号),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式分别是___、___。
(3)元素①组成的单质的电子式为___;用电子式表示⑥的氢化物的形成过程___。
(4)②和③的单质加热时反应生成物质X,其化学式为___,该物质中含有的化学键的类型为___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是
A. a棉球褪色,验证SO2具有氧化性
B. b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球蓝色褪去,验证SO2漂白性
D. 可以使用浓硫酸吸收尾气
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