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    【题目】能证明氯化氢是共价化合物的是(　　)

    A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电

    C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢比较稳定

    【答案】B

    【解析】

    A．离子化合物、共价化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判断，故A不选；

    B．液态氯化氢不导电，说明其构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物，故B选；

    C．离子化合物、共价化合物均可能在水中完全电离，不能利用完全电离判断，故C不选；

    D．不能利用稳定性判断化合物的类型，如碳酸氢钠容易分解，碳酸钠不容易分解，但均为离子化合物，故D不选；

    故选B。

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    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
    写出该反应的平衡常数表达式 ．
    为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1= ． 其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是

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    A.通入溴水中，观察溴水是否褪色
    B.通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化
    C.点燃，检验燃烧产物
    D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

    溶质的物质的量浓度/mol·L1

    溶液的密度/g·cm3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

    (1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、 ρ1的代数式表示)。

    (2)物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L1。

    (3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物质的量浓度 c2 mol·L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

    A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

    B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

    C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

    D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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    【题目】(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。

    (2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

    (3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。

    (4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．
    （1）AlCl3溶液中加入氨水至过量 ．
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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A.100mL12LmolL﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NA
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