Question

【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:

A、100mL量筒

B、托盘天平

C、玻璃棒

D、50mL容量瓶

E、10mL量筒

F、胶头滴管

G、50mL烧杯

H、100mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为 mL。

(2)实验时选用的仪器有 (填字母)

(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是________(填序号)

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

Answer 1

【答案】（1）5.4mL(2分）（2）CEFGH（2分）（3）①②④（2分）

【解析】

试题分析：(1)浓硫酸的浓度是＝18.4mol/L，所以需量取浓硫酸的体积为≈0.0054L＝5.4mL。

(2)实验过程为量取、稀释、转移和定容，所以实验时选用的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，答案选CEFGH。

(3)①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏低；②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；③容量瓶使用前未进行干燥，不会影响；④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，答案选①②④.