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    17．已知反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    现有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则n的值至少是（　　）
    A．X/m molB．2X/3molC．（X+Y）molD．2（X+Y）/3mol

    分析 根据组成守恒，NaNO3和NaNO2中钠与氮之比为1：1，所以n（NaOH）=n（NO2）+n（NO）=（X+Y）mol，由此分析解答．

    解答 解：现有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，恰好完全反应，生成，NaNO3和NaNO2，根据组成守恒，NaNO3和NaNO2中钠与氮之比为1：1，所以n（NaOH）=n（NO2）+n（NO）=（X+Y）mol，故选C．

    点评 本题考查混合物计算、根据方程式计算，原子守恒是关键，属于字母型计算，增大计算难度，为易错题目，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的有几项（　　）
    ①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    ②常温时在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
    ③Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
    ④NaHCO3加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
    ⑤当NaHCO3与Na2CO3质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO3可得到较多的二氧化碳
    ⑥Na2CO3•10H2O在空气中会风化
    ⑦除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，选用适量的Ca（OH）2溶液．
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把1L 1.0mol/LCuSO4和1L 0.5mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中CuSO4溶液的物质的量浓度；
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度
    （3）向混合溶液中加入多少g铁粉，可以使溶液质量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃，两种酸的电离常数如下表．
    Ka1Ka2
    H2A1.3×10-26.3×10-6
    H2B4.2×10-75.6×10-7
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．H2A的电离方程式：H2A═2H++A2-
    B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
    C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
    D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B．Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）根据题意，可判断出X是H2O（写化学式）．
    （2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（或）；
    （3）已知S元素的最高正价为+6价，则反应：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+中，得电子的元素为O，5molS2O82-参加反应时转移电子物质的量为10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，正确的是（　　）
    ①电解池是将化学能转变成电能的装置，原电池是将电能转变成化学能的装置
    ②需要通电后才可以发生或进行的有：电离、电泳、电解、电镀、电化学腐蚀
    ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
    ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．
    A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表，下列叙述不正确的是（　　）
     坐标对应点 a bc d 
     n（SO32-）n：（HSO3-）  91：9 1：1 9：91
     pH＞8.2 8.27.2  6.2
    A．b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
    B．c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．d点溶液中HSO3-的电离大于水解
    D．d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学方程式不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是（　　）
    A．2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑B．2HNO3+BaCO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    C．H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑D．H2SO4+（NH4）2CO3═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑

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