【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）画出⑦的原子结构示意图_______；
（2）②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）；②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______（填化学式）；
（3）②与④的一种化合物是温室气体的主要成分，该物质的结构式为_____________；
（4）①③④⑧四种元素形成的一种化合物既含离子键又含共价键，还可以用作化肥，
该物质的化学式为___________。
（5）⑤⑥⑧的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应，请写出⑤⑥两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________________________。
【答案】 
Na＞Al＞C H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 
(NH4)2SO4 Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
【解析】试题分析：根据元素周期表元素①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S；（1）Si核外14个电子，三个电子层；
（2）电子层越多半径越大，电子层相同时，质子数越大半径越小；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强；（3）CO2是温室气体的主要成分；（4）硫酸铵既含离子键又含共价键，还可以用作化肥。
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠；
解析：（1）14号Si的原子结构示意图
；
（2）电子层越多半径越大，电子层相同时，质子数越大半径越小，C、Na、Al的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，②⑦⑧的最高价含
氧酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）②与④的一种化合物CO2是温室气体的主要成分，CO2的结构式为；
（4）①③④⑧四种元素形成的化合物硫酸铵既含离子键又含共价键，还可以用作化肥，
硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4。
（5）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠的离子方程式为Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O。
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【题目】在25℃、1.01×105Pa下，将33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为
A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(2y－x)kJmol－1
B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(4x－y)kJmol－1
C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－1/2(4x－y)kJmol－1
D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) △H=－(8x－2y)kJmol－1
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。
①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1
C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________。
（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H
取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。
①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。
A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变
C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)
②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体，然后再在_______处通入CO2气体。
②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：________________。
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【题目】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Z＜Y
B. 阴离子的还原性：Y＞W
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D. W2Y2 中含有非极性键
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【题目】下列反应过程能量变化如下所示：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH
下列说法错误的是
A．H—H键比Cl—Cl键稳定
B．正反应活化能比逆反应活化能高
C．ΔH= — 184.5 kJ·mol－1
D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同
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【题目】下列关于分散系说法正确的是（ ）
A．胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应
B．均一稳定的分散系只有溶液
C．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体
D．一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路
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【题目】化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径。
(1)液化气是一种重要的家用燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量 变化最相符的是___________(填字母)。
(2)“冰袋”可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间部分,使两种晶体隔开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判断:反应后生成产物的总能量_______(填“高于”或“低于”)碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量。
(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为光能和________;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为____________。
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【题目】下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
A.在外电路中，电子由负极流向正极
B.在内电路中，电子由正极流向负极
C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D.原电池工作时，一定不会伴随着热能变化
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