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    【题目】下列有机反应属于同一反应类型的是

    A. 甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

    B. 苯制溴苯、乙烯制乙醇

    C. 乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

    D. 苯制环己烷、乙酸乙酯水解

    【答案】A

    【解析】

    A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有机物中的原子被其它的原子所取代，都属于取代反应，所以反应类型相同，故A正确；

    B．苯制取溴苯属于取代反应，乙烯制取乙醇属于加成反应，反应类型不同，故B错误；

    C．乙醇制取乙醛属于氧化反应，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯属于取代反应或酯化反应，反应类型不同，故C错误；

    D．苯制环己烷属于加成反应，乙酸乙酯水解属于取代反应，反应类型不同，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】下列气体中，不能用排水法收集的是

    A.H2B.NH3C.O2D.NO

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    【题目】下列关于氯水的说法正确的是（　　）

    A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子

    B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色

    C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色

    D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小

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    【题目】实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验

    ①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。

    ②lg2=0.3

    ③SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40

    回答下列问题：

    （1）①制取SO2反应的化学方程式为_____________________________________________。

    ②实验开始时加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。

    （2）①当__________________时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，

    ②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。

    ③（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。

    A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”

    （3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：

    通过理论计算，若C中所有的NO3-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)

    （4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估测NO3-能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下试剂的保存方法，其中不能用氧化还原反应解释的是(　　)

    A. 钠保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中

    C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 含有大量NO的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—

    B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—

    C. =1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+

    D. 由水电离出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧族元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。

    （1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+ 立体构型为_________。H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大，原因为_________________________________________。

    （2）COCl2的空间构型为____________；溴的价电子排布式为________________。

    （3）根据已经掌握的共价键知识判断，键的极性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)

    （4）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的结构式为____________________ ,中心原子杂化轨道类型为________________。

    （5）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能(kJ/mol)

    1681

    1251

    1140

    1008

    （6）下列分子既不存在sp σ键，也不存在pp π键的是________。

    A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2

    （7）ClO2-立体构型为____________，写出与ClO2-互为等电子体的一种分子为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是

    A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料

    C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. “泪”是油酯，属于高分子聚合物

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    【题目】最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙（由6个球体所围成的空隙。6个球体中心的连线连接成八面体形状），一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。

    （1）镍的外围电子排布式为________________。

    （2）画出该新型超导材料的一个晶胞。（镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用▲球，镍原子用○球表示）_______。

    （3）写出该新型超导材料的化学式_____________。

    （4）镍原子的配位数是_____________。

    （5）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，用（0，0，0）表示镁原子的原子坐标，晶胞边长设为1，则碳原子的原子坐标参数为_____________。

    （6）已知晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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