Question

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（ ）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固体亚硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的电离程度增大

C.由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12

D.将水加热，Kw增大，pH减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；

B. NaHSO3在溶液中电离大于水解，电离出的氢离子使溶液中c（H+）增大，溶液呈酸性，H+使水的电离平衡向右移动，水的电离程度减小，故B错误；

C. 在25℃时水的离子积常数是1×10-14，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L，水的电离受到了抑制，可能是外加酸，也可能是外加碱，若外加酸，则溶液中c(H+)=1×10-14÷1×10-12=1×10-2mol/L，pH=2；若外加碱，则c(H+)=1×10-12mol/L，pH=12，故C错误；

D. 水的电离是吸热过程，加热后平衡向电离方向移动，H+与OH-的浓度增大，水的离子积常数Kw增大，溶液中PH减小，故D正确；

故选D。