[题目](1)已知氨气的化学式是NH3.其摩尔质量为 ,6.8g NH3的物质的量为 mol.其标准状况下的体积为 L.其含NH3分子的个数为 .含有氢原子的个数为 .(2)在①.②.③.④处的横线上填上适当的内容. . . . (3)12.4 g Na2R含0.4 mol Na+.则Na2R的摩尔质量为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）已知氨气的化学式是NH3，其摩尔质量为____；6.8g NH3的物质的量为___mol，其标准状况下的体积为___L，其含NH3分子的个数为___，含有氢原子的个数为_____。

（2）在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。______、__________、______、__________

（3）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为________。

【答案】17g/mol 0.4mol 8.96 2.408×1023(0.4NA) 7.224×1023(1.2NA) 2NA或1.204×1024 120 g 2 8 62 g·mol-1

【解析】

（1）N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，所以NH3摩尔质量为17g/mol；6.8g NH3的物质的量为；标况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L；含NH3分子的个数为2.408×1023(或0.4NA)，含氢原子物质的量为0.4mol×3=1.2mol，所以个数为7.224×1023(或1.2NA)；

（2）2molCO（NH2）2的分子数为2 NA或1.204×1024；其质量为2mol×60g/mol=120 g；含2molO，8molH；

（3）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则其物质的量为0.2mol，所以其摩尔质量为。

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【题目】⑴常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)－c(M＋)=_____mol/L；

c(H＋)－c(MOH)=__________mol/L

⑵常温下若将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

⑶已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp = 2×1020，则常温下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_________。

⑷已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列4种溶液：

①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH

④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液

按pH由大到小顺序排列___________（填序号）

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【题目】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：

(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。

A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体

D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol－1

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。根据等电子原理，O3分子的空间构型为________。

(3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝______________________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。