【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)请写出装有铜网的试管中反应的化学方程式：___。
(2)不断鼓入空气，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是____反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___；乙的作用是___。
(4)反应进行一段时间后，集气瓶收集到的气体主要是___。
(5)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，选择的试剂是__(填写字母)：
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.金属钠
再通过___(填实验操作名称)即可得到乙醛。
【答案】2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 放热 加热使乙醇挥发 冷却乙醛 氮气 c 蒸馏
【解析】
乙醇容易挥发，将空气通入热水浴的乙醇中，可以使乙醇变成蒸气，在金属铜作催化剂，乙醇发生催化氧化生成乙醛，生成的乙醛在乙中冷却为液体，未反应的氧气和空气中的氮气可以用排水集气法收集，据此分析解答。
(1)进入乙中的气体为空气和乙醇，加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，方程式为2Cu+O2
2CuO，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应可生成乙醛和铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O，反应的总方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O；
(2)该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热反应，故答案为：放热；
(3)乙醇受热容易挥发，甲的作用是让乙醇以蒸气的形式出来，乙醛常温下为液体，所以乙的作用是冷却乙醛，故答案为：加热使乙醇挥发；冷却乙醛；
(4)空气中的氧气与乙醇发生反应而消耗，所以最后收集的气体主要为氮气，故答案为：氮气；
(5) 乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试纸显红色，乙酸的酸性比碳酸强，可以用碳酸氢钠来检验醋酸的存在，看是否产生无色无味的气体物质，乙酸和乙醛是两种沸点不同的互溶液体，可以采用蒸馏法分离两种物质，故答案为：c；蒸馏。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知氨气的化学式是NH3，其摩尔质量为____；6.8g NH3的物质的量为___mol，其标准状况下的体积为___L，其含NH3分子的个数为___，含有氢原子的个数为_____。
（2）在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。______、__________、______、__________
（3）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知有关反应的能量变化如图，试回答下列问题。
（1）根据图像，写出Ⅰ的热化学方程式：____。
（2）写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：____。
（3）在（2）的反应中，相关的化学键键能数据如下表所示。判断H2O(g)中O—H的键能为___。
（4）试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）
①C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H1，C（s）+
O2（g）=CO（g）△H2则△H1___△H2。
②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3，CH4(g)+H2O(l)=CO(g)+3H2(g)△H4，则△H3___△H4
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H5，则△H4___△H5。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求完成下列各题。
（1）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。
①CH3OCH3②HCOOCH2CH3③CH3COCH3④
⑤CH3CHO⑥
⑦
A.属于酯的是__；(填序号，下同)
B.属于酮的是__；
（2）下列各组物质：
①O2和O3；②乙醇和甲醚；③淀粉和纤维素；④苯和甲苯；⑤
和
；⑥
和
；⑦CH3CH2NO2和
A.互为同系物的是__；(填序号，下同)
B.属于同一种物质的是__。
（3）为了测定芳香烃A的结构，做如下实验：
①将9.2g该芳香烃A完全燃烧，生成标况下15.68LCO2和7.2gH2O；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图，由图可知该分子的相对分子质量是__，有机物A的分子式为__。
③用核磁共振仪处理该有机物得到四个峰，且四个峰的面积之比是1∶2∶2∶3，则该有机物A的结构简式为__。
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【题目】一定温度下，向氨水中通入
，得到含有
、
等物质的溶液，溶液中部分微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A.随着
的通入，溶液中
不断增大
B.已知常温下，
的溶液
，则常温下
C.溶液中存在关系：
D.
时，溶液中
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【题目】根据酸碱质子理论判断，下列说法正确的是（ ）
A.由于水是中性的，故它既不是酸，也不是碱
B.
可以被看作酸碱两性物质，与相似，
也可以被看作酸碱两性物质
C.
溶液显酸性，只能被看作酸
D.不但酸和碱可以用酸碱质子理论来分析，盐和水也可以用酸碱质子理论来分析
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CH3CH2OH和 
互为同分异构体，将两种物质分别放在下列检测仪上进行检测，显示出的信号完全相同的是
A.李比希元素分析仪B.红外光谱仪C.核磁共振仪D.质谱仪
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙二酸俗称草酸
结构简式为
，可简写为
，它是一种重要的化工原料．常温下
的
、
、
溶液的pH如表所示．
|
|
| |
pH |
|
|
|
填空：
写出的电离方程式______．
溶液显酸性的原因是______；向
的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______．
a.
与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡
产生，紫色消失。写出反应的离子方程式______；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是______．
某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL
溶液和4mL酸性
溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究______，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因______．
已知草酸
受热分解的化学方程式为：
，写出
在密闭容器中高温分解的化学方程式______．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
（1）碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子，第一电离能介于B和C之间的元素的名称为_________。
（2）碳元素能形成多种无机物。
①CO32-的立体构型是_______________。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_________________________。
③石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体C8K（如图），其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_________个。
（3）碳也可形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①1 mol 吡啶分子中含有σ键数目是__________。
②嘌呤结构中N原子的杂化方式为________。
③嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因________________________________。
（4）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构——T-碳。已知T-碳密度为ρ g/cm，阿伏加德罗常数为NA，则T-碳的晶胞参数a=________ pm (写出表达式即可)。
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