【题目】煤和石油是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂。从煤焦油中可获得烃B，B中碳、氢两种元素的质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂。工业上可以通过以下途径获得A、B。
(1)由煤得到煤焦油的方法称为________；由石蜡油获得A的方法称为________。
(2)A和B中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填“A”或“B”）。
(3)写出B发生取代反应的化学方程式：________________________（写一个即可，并注明反应条件）。
(4)用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（
）和丙酮（
），生产流程如下：
已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为_____________；反应②的化学方程式为_________________________________。
【答案】干馏 裂解 A 
(或
) 
【解析】
从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂，则A为乙烯。从煤焦油中可获得烃B，B中碳、氢两种元素的质量比为12：1，
，且B是常见的有机溶剂，则B为苯。
(1)A是乙烯，由煤得到煤焦油的方法称为干馏，由石蜡油获得A的反应为裂解反应；故答案为：干馏；裂解。
(2)A是乙烯，B是苯，乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色；故答案为：A。
(3)苯与溴或浓硝酸可发生取代反应，即(或)；故答案为：(或)。
(4)已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，根据C与氧气反应得到的产物分析得到C的结构简式为
；该有机物可被催化氧化为苯酚和丙酮，因此反应②的化学方程式为；故答案为：；。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳及其化合物有许多用途。回答下列问题：
⑴碳元素有12C、13C和14C等核素。下列对12C基态原子结构的表示方法中，对电子运动状态描述最详尽的是_______(填标号)。
A.
B．
C.1s22s22p2 D．
基态13C原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
⑵K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的化学键的类型为________，该化学键能够形成的原因是________。
⑶有机物
是________(填“极性”或“非极性”)分子；该有机物中存在sp3杂化的原子，其对应元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
⑷乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，两者相对分子质量接近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________。
⑸碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径：
碳酸盐 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
热分解温度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金属阳离子半径/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是________。
⑹石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρgcm-3，C—C键长为γ cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距为________cm。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：
。某同学用如图装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是( )
A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下
B.电控温值可设置在165~175℃
C.反应混合液的加入顺序依次为乙醇、浓硫酸
D.加热时若发现三颈瓶中未加碎瓷片，应立即补加
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.3 mol/L。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知氨气的化学式是NH3，其摩尔质量为____；6.8g NH3的物质的量为___mol，其标准状况下的体积为___L，其含NH3分子的个数为___，含有氢原子的个数为_____。
（2）在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容。______、__________、______、__________
（3）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】B、N、Co均为新型材料的重要组成元素，请回答下列问题：
⑴基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。
⑵Co能形成[Co(CNO)6]3－
①1 mol该离子中含有δ键的数目为________。
②与CNO－互为等电子体的分子为________(填化学式，任写一种)。
③相同压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因是________。
⑶氟硼酸铵(NH4BF4)用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂、镁铸件防氧化添加剂、阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂、树脂黏结剂等．是合成氮化硼纳米管的原料之一。
①1 mol NH4BF4含有_______ mol配位键。
②第一电离能大小介于B和N之间的基态原子第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
③BF4－的空间立体构型为________，其中硼原子的杂化轨道类型为________。
④BN晶体有多种结构，其中六方相氮化硼
如图甲
是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______，而立方氮化硼具有金刚石型结构，其晶胞如图乙所示，若晶胞参数为a pm，晶胞密度为d gcm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________mol-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿司匹林(
)是常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是( )
A.1mol阿司匹林可以与3molNaOH反应
B.阿司匹林与
互为同分异构体
C.阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应
D.1mol阿司匹林可以与5molH2发生加成反应，也可与1mol碳酸氢钠反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】人体血液存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值
表示
或
与pH的关系如图所示。已知碳酸
、磷酸
。则下列说法不正确的是（ ）
A.曲线Ⅱ表示
与pH的变化关系
B.
的过程中，水的电离程度逐渐增大
C.当
时，
D.当pH增大时，
逐渐增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据酸碱质子理论判断，下列说法正确的是（ ）
A.由于水是中性的，故它既不是酸，也不是碱
B.
可以被看作酸碱两性物质，与相似，
也可以被看作酸碱两性物质
C.
溶液显酸性，只能被看作酸
D.不但酸和碱可以用酸碱质子理论来分析，盐和水也可以用酸碱质子理论来分析
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com