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【题目】阿司匹林()是常用的解热镇痛药,下列说法不正确的是( )

A.1mol阿司匹林可以与3molNaOH反应

B.阿司匹林与互为同分异构体

C.阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应

D.1mol阿司匹林可以与5molH2发生加成反应,也可与1mol碳酸氢钠反应

【答案】D

【解析】

A.阿司匹林()中含酚-COOH-COOC-,水解后生成的酚-OH,均能与NaOH反应,则1mol阿司匹林最多可与3molNaOH 反应,故A正确;

B.阿司匹林与的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故B正确;

C.阿司匹林()中含有羧基、酯基,能够发生取代反应和酯化反应、含有苯环,能发生加成反应,故C正确;

D.阿司匹林()中的苯环能够与氢气发生加成反应,酯基和羧基中的碳氧双键不能与氢气加成,则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应,羧基能够与碳酸氢钠反应,则1mol水杨酸最多能与1mol碳酸氢钠反应,故D错误;

故选D

练习册系列答案
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【题目】锰的单质及其化合物的用途非常广泛回答下列问题:

⑴基态锰原子的外围电子排布式为______________________,其d轨道中未成对电子数为__________

MnO的熔点(1650)MnS的熔点(1610)高原因是_____________________________________

⑶锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3THF的结构简式如图所示。

THF中的元素的电负性从大到小的顺序是__________________

②与Mn2+形成配位键的原子为______(填元素符号)

BH4的空间构型为_______,其中B原子的杂化轨道类型为________

④写出两种与BH4互为等电子体的分子或离子___________

⑷一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

①该晶胞中碳原子的原子坐标为________

Mn在晶体中的堆积方式为_______(简单立方”“体心立方面心立方最密”)堆积。

③若该晶胞的边长为a pmNA表示阿伏加德罗常数的数值,则该晶体密度的表达式为ρ = ___________________ gcm-3

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【题目】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题:

(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:

NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________NOS三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)

②向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是________

A.氨气极易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

BNH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角

C[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,会析出深蓝色的晶体

D.已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体,并放出a kJ热量,则NH3的燃烧热的热化学方程式为:NH3(g)3/4O2(g)===1/2N2(g)3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol1

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(SO2互为等电子体)。根据等电子原理,O3分子的空间构型为________

(3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示)a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________

(4)如图是金属CaD所形成的某种合金的晶胞结构示意图,已知镧镍合金与上述CaD合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×1023 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNinn______________________(填数值);氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)

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【题目】煤和石油是化工原料的重要来源,从石油中获得A,是工业上生产A的主要途径,A可用作植物生长调节剂。从煤焦油中可获得烃BB中碳、氢两种元素的质量比为121,且B是常见的有机溶剂。工业上可以通过以下途径获得AB

(1)由煤得到煤焦油的方法称为________;由石蜡油获得A的方法称为________

(2)AB中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)。

(3)写出B发生取代反应的化学方程式:________________________(写一个即可,并注明反应条件)。

(4)用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料:苯酚()和丙酮(),生产流程如下:

已知反应①是加成反应,C的一氯代物有5种,则C的结构简式为_____________;反应②的化学方程式为_________________________________

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【题目】已知气体有机物A是一种重要的化工原料,其在标准状况下的密度为。已知乙烯与乙酸在一定条件下能发生反应生成乙酸乙酯。

(1)C中的官能团名称是________;⑥的反应类型是________

(2)反应⑤的化学反应方程式为___________________________________________(反应条件忽略)。

(3)下列说法正确的是________(填序号)。

A.淀粉发生反应①后直接加入银氨溶液可以检验D的生成

B.BCE可以用饱和碳酸钠溶液鉴别

C.反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

D.①和④的反应类型相同

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【题目】关于说法正确的是( )

A.同一条直线上碳原子有6

B.所有原子可能在同一平面上

C.同一平面上的原子最多有19

D.所有碳原子不可能在同一平面上

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【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OHOHH0,下列叙述正确的是(

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,cOH)降低

B.向水中加入少量固体亚硫酸氢钠,cH)增大,水的电离程度增大

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【题目】下列各组物质在适宜的条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21的是(

A.

B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

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