[题目]实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯:.某同学用如图装置进行乙烯制取实验.下列叙述不正确的是( )A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B.电控温值可设置在165~175℃C.反应混合液的加入顺序依次为乙醇.浓硫酸D.加热时若发现三颈瓶中未加碎瓷片.应立即补加题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：。某同学用如图装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是( )

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165~175℃

C.反应混合液的加入顺序依次为乙醇、浓硫酸

D.加热时若发现三颈瓶中未加碎瓷片，应立即补加

【答案】D

【解析】

A．m连接分液漏斗与三颈烧瓶平衡压强，便于乙醇与浓硫酸能顺利流下，A正确；

B．为避免副反应发生，温度应迅速升高为170℃，所以电控温值可设置在165- 175℃，B正确；

C．由于稀释浓硫酸时会剧烈放热，故加料时先加乙醇，再加浓硫酸，可防止液体飞溅，C正确；

D．加热时若发现三颈瓶中未加碎瓷片，应停止加热，待冷却至室温后再补加碎瓷片，D错误；

故选D。

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⑵MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高原因是_____________________________________。

⑶锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。

①THF中的元素的电负性从大到小的顺序是__________________。

②与Mn2+形成配位键的原子为______(填元素符号)。

③BH4－的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。

④写出两种与BH4－互为等电子体的分子或离子___________。

⑷一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。

①该晶胞中碳原子的原子坐标为________。

②Mn在晶体中的堆积方式为_______(填“简单立方”“体心立方”或“面心立方最密”)堆积。

③若该晶胞的边长为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ = ___________________ gcm-3。

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C.在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是

D.A点对应pH约为，的水解常数数量级为

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【题目】⑴常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)－c(M＋)=_____mol/L；

c(H＋)－c(MOH)=__________mol/L

⑵常温下若将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下HA的电离程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

⑶已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp = 2×1020，则常温下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为_________。

⑷已知：温度和浓度相等时，氨水的电离程度与醋酸相等。常温下，下列4种溶液：

①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH

④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液

按pH由大到小顺序排列___________（填序号）

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【题目】时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数		，

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；

a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-

（3）下列反应不能发生的是______填序号

（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；

a. b. c． d．

（5）体积均为10mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。

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