【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体,反应装置和试剂如图:
实验具体操作步骤为:
①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。
②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。
回答下列问题:
(l)仪器A的名称是_________________。
(2)三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式为_________________________________。
(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3.5H2O的步骤为
为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,“趁热”的目的是_________________________;操作②是蒸发浓缩,冷却结晶;操作③是抽滤、洗涤、干燥。
(4)测定Na2S2O3.5H2O纯度取5.00 g产品,配制成100 mL溶液。取25. 00 mL溶液,以_________为指示剂,用浓度0.100 mol/L的标准溶液进行滴定,反应原理为,相关数据记录如下表所示。
Na2S2035H20的纯度为___________%(保留1位小数)。
【答案】蒸馏烧瓶 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低 淀粉溶液 79.4%
【解析】
装置A为SO2的制取:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,B装置为Na2S2O3的生成装置:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,二氧化硫有毒不能直接排空,且二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱反应生成盐和水,所以C为尾气吸收装置,吸收未反应的SO2,应该盛放碱性物质,一般采用NaOH溶液,据此分析解答。
根据上述分析可知,
(l)仪器A的名称蒸馏烧瓶;
(2)三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2;
(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3.5H2O,在混合液中加入活性碳脱色,然后趁热过滤,防止溶液中Na2S2O3.5H2O析出,将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,可得粗晶体,所以操作①趁热过滤,其目的是:趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低;
(4)淀粉溶液作指示剂,用度为0.500mol/L I2的标准溶液进行滴定溶液中的碘,滴定终点时溶液由无色变蓝色,且半分钟不褪色;
第二组实验数据相差较大,舍去,故消耗标准液的体积为=20.00mL,
2S2O32-~I2,则n(Na2S2O35H2O)=2n(I2),
故产品纯度为:×100%=79.4%。
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【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后,正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
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【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示,电极为惰性电极。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。下列叙述中正确的是( )
A. A膜是阳离子交换膜
B. 通电后,海水中阴离子往b电极处移动
C. 通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀
D. 通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【题目】常温下,现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液,pH =7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时,NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO3 2-)+c( H2 CO3)
D. 当溶液的pH =9时,溶液中存在下列关系:c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c(CO3 2-)
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【题目】大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,为减少其排放,需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
(1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2],反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行。如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[
]和水碳比[
]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6~0.7、1~1.1和1.5~1.61,则生产中应选用水碳比的数值范围为_________________。
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜,并简述你的理由__________________。
(2)CO2与H2也可用于合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图2所示。
①该反应的化学平衡常数的表达式为_______________________。
②该反应的ΔS___0
③已知: ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为___________________。
④700K投料比[]=2时,H2的平衡转化率为______________。
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【题目】下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
A | 向溶液中加入盐酸无现象,再加入氯化钡溶液产生白色沉淀 | 检验溶液中有 |
B | 常温下,向饱和 | 证明常温下, |
C | 常温下,测定盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于 |
D | 将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 检验气体产物中 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应,得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与2.24L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是( )
A.400 mL B.200 mL C.150 mL D.80 mL
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【题目】根据下列图示所得出的结论正确的是( )
图 1 图 2
图 3
图 4
A.由图1可知反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快
B.若图2为1 mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线,则说明该酸是强酸
C.由图3知反应3A(g)+2B(g) 2C(g) 的 ΔH>0,且a=1.5
D.若图4表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L
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