Question

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

回答下列问题：

(l)仪器A的名称是_________________。

(2)三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式为_________________________________。

(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3．5H2O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的目的是_________________________；操作②是蒸发浓缩,冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

(4)测定Na2S2O3.5H2O纯度取5.00 g产品，配制成100 mL溶液。取25. 00 mL溶液，以_________为指示剂，用浓度0.100 mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为，相关数据记录如下表所示。

Na2S2035H20的纯度为___________%（保留1位小数）。

Answer 1

【答案】蒸馏烧瓶 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低 淀粉溶液 79.4%

【解析】

装置A为SO2的制取：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，B装置为Na2S2O3的生成装置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，二氧化硫有毒不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以C为尾气吸收装置，吸收未反应的SO2，应该盛放碱性物质，一般采用NaOH溶液，据此分析解答。

根据上述分析可知，

(l)仪器A的名称蒸馏烧瓶；

(2)三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3.5H2O，在混合液中加入活性碳脱色，然后趁热过滤，防止溶液中Na2S2O3.5H2O析出，将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，可得粗晶体，所以操作①趁热过滤，其目的是:趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；

(4)淀粉溶液作指示剂，用度为0.500mol/L I2的标准溶液进行滴定溶液中的碘，滴定终点时溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色；

第二组实验数据相差较大，舍去，故消耗标准液的体积为=20.00mL，

2S2O32-～I2，则n(Na2S2O35H2O)=2n(I2)，

故产品纯度为：×100%=79.4%。