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    【题目】下列各项中指定的比值是2∶1的是 ( )

    A. C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比

    B. K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比

    C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

    D. CsCl晶体中阴、阳离子的配位数比

    【答案】C

    【解析】

    A、根据完全燃烧方程式进行判断；
    B、硫离子在溶液中发生水解；
    C、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成；
    D、CsCl是由离子构成的晶体，阳离子与阴离子配位数之比为1：1。

    A、C2H4在氧气中充分燃烧的方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，选项A不符合题意；

    B、K2S溶液中S2-发生水解，c（K+）与c（S2-）之比大于2：1，选项B不符合题意；

    C、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子数目之比为2：1，选项C符合题意；

    D、CsCl是由离子构成的晶体，阳离子与阴离子配位数之比为1：1，选项D不符合题意；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.16.2g淀粉在催化剂作用下完全水解得到产物的分子数为0.1NA

    B.28g乙烯与26g苯中所含的碳碳双键数均为NA

    C.1molNa与足量乙醇完全反应，断裂H－O键数目为2NA

    D.在密闭容器中，1molO2与2molSO2在适当催化剂作用下充分反应得到生成物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    A

    稀盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性：Cl>C>Si

    B

    饱和食盐水

    电石

    高锰酸钾溶液

    生成乙炔

    C

    浓盐酸

    MnO2

    NaBr溶液

    氧化性Cl2>Br2

    D

    浓硫酸

    Na2SO3

    溴水

    SO2具有还原性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生命的物质基础是组成细胞的元素和化合物，图中序号代表不同的化合物，面积不同代表含量不同，其中Ⅰ和Ⅱ代表两大类化合物。请据图分析下列叙述正确的是(　 　)

    A. 若Ⅴ和Ⅵ分别代表蛋白质和脂质，则Ⅶ代表核酸

    B. 上述物质中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ

    C. 医用生理盐水和糖溶液中的溶质分别属于Ⅳ和Ⅴ

    D. 细胞干重和鲜重中含量最多的分别是Ⅴ和Ⅲ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

    D

    A

    B

    C

    (1)已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____。

    (2)写出元素符号：A_____，C_____，D____。

    (3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____(填化学式)。

    (4)B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是___，还原性最强的____(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

    （1）A的结构简式为_____________。

    （2）B中官能团的名称是_____________。

    （3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。

    （4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。

    （5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。

    （6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。

    （7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应： （R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4·H2O)的工艺流程如下：

    （1）浸出时温度控制在90℃~100℃之间，并且要连续搅拌2小时的目的是___________。

    （2）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________________。

    （3）向过滤Ⅰ的滤液中加入NaClO溶液，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为________________________________。

    （4）滤渣Ⅱ中主要成分为________________（填化学式）。

    （5）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验操作方法是________________________。

    （6）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收MgSO4·H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温结晶的方法，采取加压升温结晶的原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)一定条件下，CO2与1.0mol·L-1NaOH溶液充分反应放出的热量如下表：

    反应序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量/kJ

    1

    0.5

    0.75

    X

    2

    1.0

    2.00

    y

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为_____________________。

    (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表：

    温度 t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    甲(673K)

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙(T)

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    丙(673K)

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

    ②该反应的△H__________(填序号)

    a．大于0 b．小于0 c．等于0 d．不能确定

    ③丙容器达到平衡时，NO的转化率为__________________。

    (3)298K时，NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Kal=4×10-7，Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K的数值(用科学计数法表示)为_____。

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