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    【题目】如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是

    A.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+

    B.闭合K1、K2时，每有0.1molNa+通过离子交换膜，装置Ⅱ溶液中有0.1mol电子转移

    C.断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O

    D.断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移

    【答案】A

    【解析】

    由放电时电极B上发生反应NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr可知，电极B为正极，电极A为负极，A电极的电极反应式为：2Na2S2－2e－=2Na＋＋Na2S4。

    A、装置Ⅰ放电时的总反应式为：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr，选项A正确；

    B、若闭合K1、断开K2，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，即转移0.1 mol e－，但溶液不能传递电子，选项B错误；

    C、断开K1、闭合K2时，铅蓄电池放电，b电极作负极，发生失电子的氧化反应，选项C错误；

    D、原电池放电时阴离子向负极移动，即SO42-向b电极移动，选项D错误。

    答案选A。

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    【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

    B.a、b处反应速率大小：va大于vb

    C.温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大

    D.343K时反应的平衡常数K=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价有＋3，＋2)，设计了如下实验流程：

    (1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________

    (2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________

    (3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______________，加碱调节至pH为________时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10－17

    10－17

    10－39

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。

    如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是__________。

    (2)如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    Ⅰ.甲中负极的电极反应式为__________________________。

    Ⅱ.乙中反应的化学方程式为_________________________________；A极析出的气体在标准状况下的体积为________。

    Ⅲ.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

    A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1

    C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    c(A)/(mol·L-1)

    6

    3

    2

    2

    c(B)/(mol·L-1)

    5

    3.5

    3

    3

    c(C)/(mol·L-1)

    1

    2.5

    3

    3

    据此判断下列结论正确的是（ ）

    A.在t3时刻反应已经停止

    B.t1～t4时刻，A的转化率比B的转化率低

    C.在容器中发生的反应为2A＋B2C

    D.增大压强，达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用下图所示的合成路线；

    已知；（1）

    （2）（R、、表示烃基）

    请回答下列问题：

    （1）⑦的反应类型是_____________，试剂X为_____________．

    （2）写出Ⅰ的结构简式：____________

    （3）合成时应控制的单体的物质的量：_____________（用m，n表示）．

    （4）写出反应②的化学方程式：____________________________________．

    （5）与E的分子式相同，且满足下列条件的同分异构体有_____________种．

    ①能与溶液反应产生 ②能发生银镜反应 ③遇溶液显紫色

    （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

    ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    ②铁在潮湿的空气中易生锈

    ③二氧化四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深

    ④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右

    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

    A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为___。

    （2）CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是___，1molCH3COONa中含有σ键的数目为___。

    （3）与OH-离子互为等电子体的阴离子为__。

    （4）沸点高低：乙酸钠＞乙酸＞乙醛，这是因为__。

    （5）Cu2O晶体结构可能是___（填字母）。

    （6）SO32-的空间构型为__。

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