【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深
④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④
【答案】D
【解析】
由题可知①加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释，故①不选；
②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故②选；
③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故③不选；
④合成氨反应是放热反应，温度升高，产物的产率降低，将温度升高到500℃左右是为了适当加快反应速率，与勒夏特列原理无关，故④选；
⑤K在该条件下为气体，逸出离开反应体系，生成物的浓度减小，可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故⑤不选；
故选②④，故答案选D。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向某氨水中加入醋酸溶液，反应方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加过程，溶液的导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是
A.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+
B.闭合K1、K2时，每有0.1molNa+通过离子交换膜，装置Ⅱ溶液中有0.1mol电子转移
C.断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O
D.断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论错误的有（ ）
序号 | 规律 | 结论 |
① | 活泼金属的氧化物为碱性氧化物 |
|
② | 酸与酸性氧化物不能发生反应 | 氢氟酸可以储存在玻璃试剂瓶中 |
③ | 较弱酸不能制取较强酸 | 氢硫酸不能制取硫酸 |
④ | 复分解反应均不是氧化还原反应 | 酸碱中和反应中没有电子的转移 |
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
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【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是 （ ）
A.该装置为原电池，b为原电池的负极
B.a极区溶液的pH减小，中间室Na+移向左室
C. 当左室有4.48L(标准状况下）CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol
D.a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
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【题目】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) 
H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是
A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥
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【题目】常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：
(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。
(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。
(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_____________。
(4)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.
＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、SO42-
D.水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
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【题目】在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
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