【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是 （ ）
A.该装置为原电池，b为原电池的负极
B.a极区溶液的pH减小，中间室Na+移向左室
C. 当左室有4.48L(标准状况下）CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol
D.a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
【答案】D
【解析】
该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，据此分析解答。
A.该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，故A选项错误。
B.a电极为负极，反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，生成氢离子故pH减小，电解质溶液中阳离子Na+移向正极右室，故B选项错误。
C.当左室有4.48L(标准状况下）CO2生成，即生成0.2mol CO2气体，根据反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+转移0.2×24÷6=0.8mol电子，根据正极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O可得生成N2为0.8×1÷10=0.08mol N2，故C选项错误。
D.a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+，故D选项正确。
故答案选D。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）
3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A.A物质与C物质的反应速率之比为1∶2
B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
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【题目】已知反应4CO+2NO2
N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1
C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1
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【题目】我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：
这种材料可采用下图所示的合成路线；
已知；（1）
（2）
（R、
、
表示烃基）
请回答下列问题：
（1）⑦的反应类型是_____________，试剂X为_____________．
（2）写出Ⅰ的结构简式：____________
（3）合成时应控制的单体的物质的量：
_____________（用m，n表示）．
（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________．
（5）与E的分子式相同，且满足下列条件的同分异构体有_____________种．
①能与
溶液反应产生
②能发生银镜反应 ③遇
溶液显紫色
（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式：__________
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【题目】某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
D. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深
④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)
A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④
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【题目】铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）
A. 正极反应为：Cu2++2e–= Cu
B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去
已知：-CHO+
请回答下列问题：
(1)G的分子式是__，G中官能团的名称是__；
(2)第①步反应的化学方程式是__；
(3)B的名称(系统命名)是__；
(4)第②～⑥步反应中属于取代反应的有__(填步骤编号)；
(5)第④步反应的化学方程式是________；
(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__，①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰。
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