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    【题目】电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是

    A.在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应

    B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体

    C.电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点

    D.若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应

    【答案】B

    【解析】

    A．H+得电子发生还原反应，由图中信息可知，该反应为第一步反应，故A正确

    B．.N2与2个表面*H原子反应生成N2H2中间体，故B错误；

    C．传统工业合成氨需要高温、高压下实现，电化学固氮在常温常压下实现，故能耗减小，节能减排对环境友好，故C正确；

    D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度，活化能越小则反应速率越快，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

    B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

    C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

    已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

    38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是__________________________________。

    39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：_____________。

    40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。

    41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。

    该实验过程中需要的定量仪器有______________________________（写名称）。

    42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。该产品中磷酸的质量分数为_____________（保留3位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

    ①a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气；

    ②该装置中只涉及两种形式的能量变化；

    ③电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；

    ④P型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是（ ）

    A.①②B.①③C.③④D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工肾脏可采用电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图所示。

    （1）电源的负极为__(填“A”或“B”)。

    （2）阳极室中发生的反应依次为__、__。

    （3）电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相比将__(填“升高”“降低”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况下)，则除去的尿素为__g(忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

    反应I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1

    反应II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2

    下列说法不正确的是

    A.△H1小于零

    B.温度可影响产物的选择性

    C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

    D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列问题：

    I.丙烯的制备反应方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

    已知：部分共价键的键能如下：

    （1）制备丙烯反应的△H=__。该反应在__(“高温”或“低温”)下有利于自发进行。

    （2）提高丙烯产率可以选择__(填序号)。

    A.升温 B.减小压强 C.充入H2(恒容) D.加入催化剂

    （3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工业上选择向反应体系中加入CO2，提高丙烷的转化率，从化学平衡原理角度说明原因：__。

    II.利用丙烯制备丙烯腈，反应方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

    （4）主要的反应机理如下：

    CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 H＞0

    [CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快

    如图能表示反应历程的是__(填序号)。.

    （5）一定温度下，IL恒容密闭容器中充人等物质的量的C3H6、NH3、O2制备丙烯腈，c(C3H6)与v正随时间变化的数据如下表：

    ①判断t4时刻反应是否已经达到平衡状态并说明理由：__。

    ②列式并计算制备丙烯腈反应的平衡常数K=__(mol·L-1)-5。

    ③已知：正反应速率v正=kca(C3H6)，根据表中数据，a=__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，中所含中子数为

    B.溶液中含有数目小于

    C.熔融状态下，中所含阳离子数目为2

    D.25°C时，的碳酸钠溶液中，由水电离出的数目为

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