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    【题目】由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。

    ①a处通入的气体是氢气，b处通入的气体是氧气；

    ②该装置中只涉及两种形式的能量变化；

    ③电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-；

    ④P型半导体连接的是电池负极。上述说法中正确的是（ ）

    A.①②B.①③C.③④D.②④

    【答案】B

    【解析】

    ①由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故①正确；

    ②该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故②错误；

    ③a为负极，发生的电极反应为H22e+2OH═2H2O，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e═4OH，故③正确；

    ④P型半导体连接的是电池正极，故④错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；

    ②常温下，0.0100mol/L 盐酸的pH=___________；

    ③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为___________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保持不变。

    （2）①已知H2与O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；

    ②已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则稳定性： 石墨___________金刚石 （填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常数表达式为K=。

    ①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；

    ②若升高温度，平衡常数K___________（填“增大”、“减少”或“不变”）；

    ③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。

    （4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

    ①根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，X溶液时__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；

    ②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、N及S的化合物用途非常广泛。回答下列问题;

    (1)基态Fe原子价电子排布图为____;基态S原子的核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

    (2)团簇离子中,Fe2+、Fe3+数目之比为______;与铁形成配位键的原子是________,铁的配位数为_________。

    (3)四氟铵可通过下列反应制备:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

    ①NF3的空间构型为_____ , 中心原子的杂化方式是______。

    ②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。

    A. σ键 B. π键 C.离子键. D.配位键

    (4)Fe与S形成的一种化合物晶体的结构如图所示,六棱柱底边边长为a pm,高为c pm,阿伏加德罗常数的值为NA,该Fe、S化合物晶体的密度为_____(列出计算式)g. cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    完成下列填空：

    28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式_______________；

    写出甲醇分子中官能团的电子式_________________。

    29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是_________（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式_____________________________________。

    30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是______（选填编号）

    a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1

    b.容器内压强保持不变

    c.H2O(g）浓度保持不变

    d.气体平均相对分子质量保持不变

    31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.40

    0.16

    0.16

    Ⅱ

    387

    0.80

    a

    Ⅲ

    207

    0.40

    0.18

    0.18

    （1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是______（选填编号）。

    a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度

    （2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为_____________（用含t的式子表示）。II号容器中a =___________mol。

    32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向__________（填“正”“逆”）反应方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是

    A.在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应

    B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体

    C.电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点

    D.若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )

    A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

    B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

    C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

    D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固体(忽略体积变化)，如图为加入Na2CO3的物质的量与-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之间的关系，已知常温下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列说法正确的是（ ）

    A.曲线A是n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线

    B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3个数量级

    C.若将b点和c点溶液混合，存在=1×106

    D.a点(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和碱性蚀刻废液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体)的实验流程如下:

    (1)步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中Cu(NH3与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为______。

    (2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是______。

    (3)步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。

    (4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

    ①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是____,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。

    ②用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是____。

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