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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，中所含中子数为

    B.溶液中含有数目小于

    C.熔融状态下，中所含阳离子数目为2

    D.25°C时，的碳酸钠溶液中，由水电离出的数目为

    【答案】D

    【解析】

    A. 18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个中子，故0.9mol重水中含个中子，故A错误；

    B. 溶液体积不明确，所以溶液中铵根离子的个数无法计算，故B错误；

    C. 熔融状态下NaHSO4只能完全电离为钠离子和HSO4-离子，故1mol熔融的NaHSO4中含阳离子个数为NA个，故C错误；

    D. 25°C时，pH=11的碳酸钠溶液中，c(H+)=10-11mol/L，由水电离出的浓度为c(OH-)= ，则1L溶液中OH-数目为，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是

    A.在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应

    B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体

    C.电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点

    D.若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氮原子的最外层电子排布式是__；氮元素有多种化合价，列举一例含二种氮元素化合价的化合物__。

    (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是__；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是__(化学式)。

    (3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有__mol，其中转移电子数为__。

    (4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__(填标号)

    a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=]如图所示:

    下列说法错误的是

    A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

    B.0.1 mol·L-1Na2A溶液中:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)

    C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

    D.H2A 的Ka2=1×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2+、H+、CuC、Cl-等)和碱性蚀刻废液[N、Cu(NH3、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体)的实验流程如下:

    (1)步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中Cu(NH3与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为______。

    (2)步骤Ⅳ需控制pH为1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是______。

    (3)步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、______、____。

    (4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

    ①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是____,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。

    ②用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列原子或原子团，请按要求选择两个，写出符合要求的有机物的结构简式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

    （l）分子结构为正四面体的是：___；

    （2）能使FeCl3溶液显紫色的是：___；

    （3）在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是：____；

    （4）1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，有4molAg生成的是：___；

    （5）相对分子质量是60，能和NaHCO3反应放出CO2的是：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

    A. 电极a 为电池正极

    B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

    C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

    D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。

    Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4-，同时(NH4)2S2O8被还原为SO42-，该方法可用于检验Mn2+。

    （1）用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为____。

    （2）该反应的离子方程式为____。

    （3）已知H2S2O8中硫的化合价为+6，若硫酸的结构简式为，则H2S2O8的结构简式为____。

    Ⅱ.实验室用含锰废料（主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2）为原料制备Mn的工艺流程如图所示。

    已知：①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。

    难溶物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    Mn（OH）2

    溶度积常数

    4.0×10-38

    1.0×10-33

    1.8×10-11

    1.8×10-13

    ②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5molL-1时，可认为该离子沉淀完全。

    （1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为____；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图所示。

    则适宜的浸出时间和液固比分别为____、____。

    （2）若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18molL-1，则应“调pH”的范围为____。

    （3）“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体

    （1）写出下列物质的化学式E______________，I_______________

    （2）写出下列反应的化学方程式

    A→B+C+D__________________________________________

    C+E→B+G__________________________________________

    D+E→F+G__________________________________________

    （3）写出下列反应的离子方程式

    A+I→H+C+D________________________________________

    B+I→H+C+D________________________________________

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