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【题目】在一定条件下,X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中,反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示,则下列叙述正确的是(

A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z

B.t1-(t1+10)s时,瞬时速度v(X)=v(Y)=0

C.0-t1s时反应物X的转化率为60%

D.0lsX的反应速率为v(X)=mol·L-1·s-1

【答案】A

【解析】

根据图像可知,c(X)=0.6mol/Lc(Y)=0.2mol/Lc(Z)=0.4mol/L,反应在t1时,各物质的浓度不在改变,达到平衡状态。

A.该反应的化学方程式的计量数之比等于各物质的浓度改变之比,c(X)c(Y)c(Z)= 0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/L=312,则方程为3X+Y=2ZA正确;

B.t1-(t1+10)s时,XY的浓度不为零,则瞬时速度v(X)=v(Y)≠0B错误;

C.0-t1s时反应物X的转化率=75%C错误;

D.0ls内,c(X)未知,则X的反应速率无法计算,D错误;

答案为A

练习册系列答案
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【题目】聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

A.放电时,外电路每通过0.1NA个电子时,锌片的质量减少3.25g

B.充电时,聚苯胺电极的电势低于锌片的电势

C.放电时,混合液中的Cl-向负极移动

D.充电时,聚苯胺电极接电源的正极,发生氧化反应

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【题目】利用如图所示装置,在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是

A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸,制取干燥的氯化氢气体

B. 浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水,制取纯浄的氯气

C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,检验溶液X中是否含有CO32—

D. 浓盐酸、碳酸钙、水玻璃,验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

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【题目】根据下列图示所得结论正确的是

A.图甲表示一定温度下,CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化,则pHa)>pHb

B.图乙表示一定温度下,MCO3MMg2+Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线,则KspMgCO3)<KspCaCO3

C.图丙表示一定温度下,可逆反应N2g)+3H2g 2NH3g)正逆反应速率随时间变化的曲线,t1时改变的条件可能是分离出NH3

D.图丁表示常温下将0.1 mol·L-1盐酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L1BOH溶液中,所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图,则BOH为弱碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用方铅矿精矿(主要为)和软锰矿(主要为,还有少量等杂质)制备的工艺流程如图:

已知:①

(1)80℃用盐酸处理两种矿石,为加快酸浸速率,还可采用的方法是____________(任写一种)

(2)向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_____________;加入物质X可用于调节酸浸液的值,物质X可以是___________(填字母)

A. B. C. D.

(3)滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物,其成分为___________(写化学式)

(4)向滤液2中通入发生反应,写出总反应的离子方程式:________________

(5)为原料可以获得金属锰,合适的冶炼方法为____________(填字母)

A.热还原法 B.电解法 C.热分解法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L1NaHC2O4溶液显酸性,关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(  )

Ac(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Bc(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Cc(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)

Dc(H)c(H2C2O4)c(C2O42)c(OH)

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【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理:SO2Cl2SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示,(已知SCl2的沸点为50),回答以下问题:

1)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是__

方案

A

B

C

D

发生装置

所选试剂

70%H2SO4K2SO3

18.4mol/LH2SO4Cu

4mol/LHNO3Na2SO3

NaHSO3固体

2)以MnO2和浓盐酸为原料制备Cl2的离子方程式为__

3)仪器f的作用是__

4d的虚线框内隐含两个装置,按气流方向顺序这两个装置的药品分别是__

5)实验结束后,将三颈烧瓶混合物中产品分离出来的方法是__

6)若用SOCl2FeCl3·6H2O的脱水剂,设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。取少量FeCl3·6H2O于试管中,加入过量SOCl2,振荡,往试管中加水溶解,滴加____溶液,证明脱水过程发生了氧化还原反应。

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【题目】25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OHOH△H0,下列叙述正确的是

A.向水中加入少量固体NaHSO4c(H)增大,KW不变

B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H)降低

D.将水加热,KW增大,pH不变

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【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2ZnCl2NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如表所示:

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1017

1017

1039

用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是加稀H2SO4H2O2溶解,铁变为________,加碱调节pH________时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×105 mol·L1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至pH________时,锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 mol·L1)。若上述过程不加H2O2后果是______________,原因是________

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