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    【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )

    A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

    B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

    C.二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂

    D.生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒

    【答案】C

    【解析】

    A.泰国银饰属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，A错误；

    B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是单质不属于电解质，B错误；

    C.二氧化硫和氨气都易液化，液氨气化时从周围环境吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，C正确；

    D.生理盐水是氯化钠稀溶液，没有强氧化性，不能用于养殖场消毒，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是

    A. 甲的金属性比乙弱

    B. 乙的化合价为＋1价

    C. 丙一定为非金属元素

    D. 丁一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
    （1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 ， 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 ．
    （2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 ．
    （3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．
    （4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJmol﹣1
    ②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 ．
    a．升高温度b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂d．降低压强
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 ．
    （3）图（a）表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： ．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图（b）坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图 ．
    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ． 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验:

    （1）取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L－1的醋酸溶液，用0.4 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    ①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______（填字母）。

    ②配制250 mL 0.4 mol·L－1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

    ③为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    该醋酸溶液的准确浓度为_____________（保留小数点后四位），上述标定过程中，造成测定结果偏高的原因可能是_______________（多选、错选不得分）。

    a．未用标准液润洗碱式滴定管

    b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    （2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

    醋酸浓度( mol·L－1)

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    0.2000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    ①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________。

    ②简述用pH试纸测 0.1mol·L－1 醋酸溶液pH的方法___________。

    ③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A～G有如图所示转化关系（部分生成物没有列出）．其中A是常见的金属单质，E、F是气体．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A、D、G；
    （2）B和C反应生成D的离子方程式为；
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    （4）相同条件下，向500mLE、F的混合气体中通入187.5mLO2 ， 所有气体可恰好完全被水吸收生成G，则E和F的体积比为 ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，向10L的密闭容器中同时充入6mol H2和2molN2 ， 2min末测得生成NH3 1.2mol，前2min内用N2表示的平均反应速率是 ， H2的转化率是 ．

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    【题目】将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现血红色的是

    A. FeOB. Fe2O3

    C. FeCl3D. Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 Fe（OH）3 胶体的说法中，不正确的是

    A. 是一种纯净物B. 分散质粒子直径在 1～100nm 之间C. 具有丁达尔效应D. 具有净水作用

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