【题目】实验室有失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空：
（1）现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。推断试剂X为_____。
（2）现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，现象为______________,有关反应的离子方程式为____________________。
（3）现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为________________________，另取该溶液滴入试剂X，则溶液显___________（填“紫色”、“红色”或“蓝色”）。
【答案】紫色石蕊试液 有白色沉淀产生 CO32+Ca2+＝CaCO3↓ CO32+2H+＝H2O+CO2↑ 红色
【解析】
（1）中性溶液遇紫色石蕊试液不变色；
（2）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，氢氧化钙和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（3）硫酸是一种酸，酸遇石蕊试液显红色，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。
(1)氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸三种溶液中，溶液显紫色，说明滴加石蕊，应为中性溶液KCl，氯化钾与碳酸钠不反应，故答案为：紫色石蕊试液；
(2)碱性溶液氢氧化钙能使紫色石蕊试液变蓝色，并且氢氧化钙和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是：CO32+Ca2+＝CaCO3↓；
(3)硫酸是一种酸，遇石蕊试液显红色，三种物质中只有硫酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为CO32+2H+＝H2O+CO2↑。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。
请回答下列问题：
(1)H的化学式为_____。
(2)F的电子式为_____。
(3)写出反应①的化学方程式_____。
(4)写出反应③的离子方程式_____。
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【题目】有机物A～F之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），其中B的相对分子质量是D的2倍。
提示：
会自动脱水形成R—CHO。
根据以上信息回答下列问题：
（1）B的分子式是________________。
（2）检验D中官能团可使用的试剂名称是_________，写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式_______________________________。
（3）C遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积比为1:2:2:1。写出C的结构简式_______________________。
（4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式_______、______、______、________。
①苯环上存在对位取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与银氨溶液反应。
（5）写出A的结构简式__________________________。
（6）若1molA和足量NaOH反应，最多能消耗___________mol NaOH。
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【题目】化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质
B. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管
C. Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作
反应的催化剂，提高苯的转化率
D. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
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【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）
A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O
B. M点时生成的CO2为0.05 mol
C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2
D. V1:V2=1:4
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，
含有的分子数为
B.常温常压下，
溶于水形成的溶液中含有
离子数为
C.通常状况下，
个
分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为
的
溶液中，含有
个数为
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【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
B.某溶液中加
溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有
D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有
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【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）
选项 | 气体 | a | b | c | d |
A | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO溶液 | 浓硫酸 |
B | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
C | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】硫酰氯（
）常温下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.l℃，100℃以上或长时间存放易分解，在潮湿空气中“发烟”。可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。实验室中可用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯：
，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为___________；按氯气气流从左到右的方向，合理的装置接口连接顺序为___________。
（2）甲中蛇形冷凝管冷却水的入口是___________（填“x”或“y”），干燥管中盛装碱石灰的作用为___________。
（3）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______________________。
（4）在潮湿空气中“发烟”，反应的化学方程式为______________________。
（5）工业上制得的硫酰氯常混有硫酸盐杂质，可用滴定法测定其纯度：称取1.500g样品，加入到盛有100mL 0.5000 mol
溶液的烧杯中加热充分反应，冷却后转移至250mL___________中，经过___________、轻摇、定容、摇匀，配制得到待测溶液。取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000
标准溶液滴定，到达滴定终点的现象为___________；重复滴定三次，平均消耗标准溶液10.00mL，测得该样品的纯度为___________。
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