一定温度下.在一容器内进行某一反应.M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示.则下列叙述中.正确的是 A．反应的化学方程式一定为2MN B．时.逆反应速率一定大于正反应速率 C．时.反应达到了化学平衡状态 D．时.正反应速率等于逆反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，在一容器内进行某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下

图所示，则下列叙述中，正确的是

A．反应的化学方程式一定为2MN B．时，逆反应速率一定大于正反应速率

C．时，反应达到了化学平衡状态 D．时，正反应速率等于逆反应速率

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），其达到平衡状态的标志是（　　）

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C．体系的压强不再变化

D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?枣庄模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH^-）=

1×10^-12mol/L

．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
（2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡

向左

移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

T/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.50	2.42

则500s内N₂O₅的分解速度v（N₂O₅）=

3×10^-3mol?L^-1?s^-1

；降温至T₂，反应进行1000s时测得c（NO₂）=4.98mol?L^-1，则反应
N₂O₅（g）?NO₂（g）+O₂（g）的△H

＜

0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃．其电池反应式为：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．你认为电解质溶液应显

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
（1）B在元素周期表中位于

族．举一实例说明D的非金属性比C强

．
（2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有

（填“共价”或“离子”）键．
（3）Na ₂C溶液呈碱性，其原因是

（用离子方程式表示）．
（4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是

和

（5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
反应达到平衡时的平均反应速率v=

mol?L^-1?min^-1．该温度下，反应的化学平衡常数K=

．

（6）B的一种氢化物B₂H₄可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池的正极的电极反应式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H＜0．在850℃时，CO和H₂O浓度变化如图；若在t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．下列说法正确的是：（　　）

A、850℃时，按左图所示0～4min用CO₂表示的平均反应速率v（CO₂）=0.02mol?L^-1?min^-1

B、t₁℃高于850℃

C、t₁℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强

D、若t₂℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO₂）?c（H₂）=2[c（CO）?c（H₂O）]，则t₂℃高于850℃

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