[题目]在溶液中可以大量共存.加OH-产生沉淀.加H+生成气体的一组离子是( )A.Na+.Cu2+.CO32-.Cl-B.Na+. Cl-. HCO3-.Mg2+C.Cl-.NO3-.K+. Ca2+D.NH4+. K+. H+. SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）

A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+

C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+

D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－

【答案】B

【解析】

A.Cu2+与CO32－本身不能大量共存会生成碳酸铜沉淀，故A不选；

B.HCO3－在酸性溶液中会生成二氧化碳气体，Mg2+在碱性溶液中会生成白色沉淀，故B选；

C.加H+无气体生成，故C不选；

D.加入H+无气体生成，故D不选；

故选B。

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(2)H2可以在Cl2中安静地燃烧。甲、乙两图中，能表示该反应能量变化的是图_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2与Cl2在光照条件下会发生爆炸。同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和点燃条件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和热稳定性如下表所示:

元素符号	Si	P	S	Cl
单质与氢气的反应	高温下反应	磷蒸气与氢气能反应	加热时反应	光照或点燃时发生爆炸而化合
气态氢化物的热稳定性	不稳定	不稳定	受热分解	稳定

结合元素原子结构等知识，分析以上信息可得出的结论是:同周期非金属元素，随着元素核电荷数的递增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金属性依次增强。

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【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3

PCl3、POCl3的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其他
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl

某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：

(1)仪器a 的名称为_______________，B装置中长颈漏斗的作用是___________________。

(2)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_____________________。

(3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____________________。

(4)反应时，需严格控制三个条件：

①先制取___________，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。

②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___________________。

③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为___________(写化学式)。

(5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为_______________(写出计算式)。

Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；

Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+ 至终点，记下所用体积为VmL。

(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10，Ksp(AgSCN )=2×10-12)

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