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    现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
    请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ：
    （1）本实验最适合的氧化剂X是__________
    A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2                  D．KMnO4
    （2）物质Y不可以是___________
    A．CuO             B．CuCl2             C．Cu（OH）2             D．CuCO3
    （3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式：                            
    （4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。
    （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

    (1)C  (2)B  (3) 2Fe3+ +3Cu(OH)2 = 2Fe(OH)3+3Cu2+　（4）将Fe2+ 氧化为Fe3+，再除去（5）不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶

    解析试题分析：（1）四种都是强氧化剂，但其他三种加入后会有杂质出现，无法得到纯CuCl2·2H2O，故选C；（2）所加物质为可与氯化铁发生反应生成沉淀，而B不与氯化铁反应；（3）因为Ksp（Fe(OH)3）<Ksp( Cu(OH)2)所以加入Cu(OH)2后生成Fe(OH)3沉淀。（4）Fe3+性质更为稳定，沉淀物更多；（5）不能；应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶。
    考点：以工艺流程为基础，考查化学反应基本原理

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。 

    钴的有关性质如下：Co(OH)2具有两性。钴的主要物理、化学参数与铁、镍接近，属铁族元素。
    结合以上信息试回答下列问题：
    (1)Co(OH)2的制备是在CoCl2溶液中加稍过量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化学方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空气中长期放置，会被空气中的O2氧化，化学方程式为_____________________________________________________。
    (2)如图，已知钴的氢氧化物加热至290 ℃时已完全脱水，则1000 ℃时，剩余固体的成分为________________________(填化学式)；在290～500 ℃范围内，发生的反应的化学方程式为__________________________________________。
    (3)已知常温下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分搅拌，有Co(OH)2沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常温下反应Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常数为
    _______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
    （1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________。
    （2）称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
    ①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论___________________。
    ②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________________（填字母序号）。
    A．溶液温度下降     B．溶液温度升高     C．滴入酚酞后呈浅红色    D．滴入酚酞后呈红色
    （3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

    ①两试管中均产生气体，________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈。
    ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是__________。
    A．装置Ⅰ的气球体积较大             B．装置Ⅱ的气球体积较大
    C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算
    （4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

    实验方案
    		预测现象
    		预测依据
    操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
    		有白色沉淀
    		Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应_________（写离子方程式）。
    操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
    		无白色沉淀
    		NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
     
    实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：

    C
    		Si
    		Mn
    		P
    		S
    4.070%
    		2.900%
    		0.495%
    		0.165%
    		0.010%
    （1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为         。
    （2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数至少是           %。
    （3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢              吨。
    （4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：
     
    		FeO
    		Fe2O3
    		CaO
    烟尘煅烧前（%）
    		86.40
    		4.00
    		9.60
     
    为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，若铁的氧化物中只有两种物质组成，则铁的氧化物的组成和物质的量之比如何？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将0．1mol的镁铝混合物溶于100ml 2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。请回答：当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液体积为________ml
    （3）若混合物仍为0．1mol其中镁粉的物质的量的分数为a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氢氧化钠溶液，所得沉淀中无Al（OH）3。满足此条件a的取值范围是__       ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为                                  。
    （2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
    （3）反应1涉及的化学方程式有                     、                          。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_     (填化学式)。
    （4）向滤液Ⅱ中通入气体A为              ，生成沉淀B的离子方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题
    （1）写出钠与水反应的离子方程式                              。
    （2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是                 ，
    反应的离子方程式为                         ，                          。
    （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为                。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用和冰晶石（）混合熔融电解制得。
    ①铝土矿的主要成分是和等。从铝土矿中提炼的流程如下：

    ②以萤石（）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式_________________________、________________________________；
    （2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是___________，反应2的离子方程式为____ ___________________
    （3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    （1）滤渣a可用于制造                                                                      。
    （2）请将MnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

    若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为                      mol。
    （3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀时
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀时
    		4.7
    		8.3
    		2.8
     
    调节溶液pH约为3的目的是：                                                           。
    （4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是                                  。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式：                                                                                 。
    （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                                              。（用离子方程式表示）

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