[题目]常温下.在由水电离产生的H+浓度为1x1013 mol/L 的溶液中.一定能大量共存的离子组是A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x1013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】试题分析：常温下，在由水电离产生的H+浓度为1x1013 mol/L 的溶液中，水的电离受到了强酸或强碱的抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。A. 等4种离子中，在酸性条件下，硝酸根离子可以把亚铁离子氧化而不能大量共存，亚铁离子在强碱性条件下也不能大量存在；B. 等4种离子中，镁离子在碱性条件下不能大量存在；C.碳酸氢根离子既不能大量存在于强酸性溶液也不能大量存在于强碱性溶液；D. 等4种离子不论在酸性溶液还是在碱性溶液中，都不能发生离子反应。综上所述，一定能大量共存的离子组是D，本题选D。

练习册系列答案

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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	A中的物质	B中的物质	C中收集的气体	D中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液

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【题目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。

(2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。

(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因________。

(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。

(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3 (列出计算式即可)。

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【题目】某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是

A. 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体

B. 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低

C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成

D. 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中

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【题目】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 该酸的电离常数Ka1=10-1.3

D. 常温下，NaHA的水溶液呈碱性

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【题目】实验： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加几滴0.1molL﹣1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加几滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

下列分析不正确的是

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

C. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

D. 滤液b中不含有Ag+

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【题目】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟候氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是

A. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

B. 装置①也可用于制H2

C. ③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

D. ③、⑤中应分别盛放饱和食盐水和浓氨水

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【题目】下列图示与对应的叙述一定正确的是(　　)

A. 图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1>K2

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D. 图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a

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（1）仪器A的名称是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。

（2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。

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