Question

用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供选择①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号）

 

．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 （保留一位小数）；

 

ml．
（3）将浓硫酸加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到

 

 中，转移时应用玻璃棒

 

．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度

 

 cm处，改用

 

滴加蒸馏水，使

 

．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是

 

（填代号）．
A．浓硫酸加适量蒸馏水稀释后马上转入容量瓶中．
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线       
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（3）根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液来选择合适的容量瓶；移液时要用玻璃棒引流；移液完要用水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；定容时要用胶头滴管，使溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（4）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般先用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容摇匀．所以所需仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故用不到的仪器有②⑦⑧，故答案为：②⑦⑧；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；故答案为：5.4；
（3）根据容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应的体积的溶液来选择合适的容量瓶，故配制500mL的溶液只能选用500ml的容量瓶，故将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却至室温，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面正好与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签，
故答案为：500mL容量瓶；引流； 1-2； 胶头滴管； 凹液面最低处与刻度线相切；
（4）A．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶，则冷却后体积偏小，则浓度偏高，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：AC．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．