精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某再回收利用公司对一厨房铁铝合金废旧家具进行回收利用,其流程如下图所示:

请回答下列问题:

(1)流程中加碳酸钠溶液浸泡的目的是_______________;在空气中久置的目的是_________________

(2)同条件下Na2FeO4溶解度__________K2FeO4溶解度(填“低于”,“高于”, “不确定”),推测K2FeO4在净水方面的作用_______________。(至少答两条)

(3)已知K2FeO4水解显碱性。在洗涤K2FeO4固体时最好选用__________

A.水 B.亚硫酸氢钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.先氢氧化钠溶液后乙醇

(4)熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,铝电镀的主要电极反应式为___________________。(写出一个电极反应即可)

(5)已知氯化铝受热易升华,气态氯化铝的密度为11.92g/L(已转化为标准状况),则气态氯化铝的分子式为______________________

(6)氢氧化铝经常用于做药品,有两种溶解方式:可以溶解为Al3+或[Al(OH)4]-。已知25℃时氢氧化铝在pH=3和pH=10的两溶液中溶解度均为7.8×10-3g(溶液密度近似为1g/mL),则25℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为____________

【答案】 除油污 利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁 高于 杀菌消毒、吸附悬浮物 D 7AlCl4+Al-3e=4Al2Cl7或相反 Al2Cl6 1023或10-23

【解析】(1) 铁铝合金废旧家具用碳酸钠溶液浸泡可以除去表面的油脂;铁铝合金粉碎后用盐酸溶解生成氯化铝和氯化亚铁,在空气中久置可以将将亚铁氧化为三价铁,故答案为:除油污;利用空气中的氧气将亚铁氧化为三价铁

(2)根据流程图,Na2FeO4溶液中加入氯化钾固体反应生成K2FeO4固体,说明同条件下Na2FeO4溶解度高于K2FeO4溶解度,K2FeO4中铁为+6价,具有强氧化性,可以杀菌消毒,还原产物铁离子能够水解生成氢氧化铁胶体,可以吸附悬浮物,故答案为:高于;杀菌消毒、吸附悬浮物

(3) K2FeO4水解显碱性。A.用水洗涤,K2FeO4水解,错误;BK2FeO4中铁为+6价,具有强氧化性,能够与亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应,错误;C.用氢氧化钠溶液洗涤,可以抑制K2FeO4水解,但会引入新杂质,错误;D.先用氢氧化钠溶液洗涤,可以抑制K2FeO4水解,后乙醇洗涤,除去表面的氢氧化钠,且乙醇易挥发,正确;故选D

(4) 电镀池中镀件金属铝作阳极金属铝失电子发生氧化反应,Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7,故答案为:阳;Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7

(5) 气态氯化铝的密度为11.92g/L,则气态氯化铝的摩尔质量=11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol分子式为Al2Cl6,故答案为:Al2Cl6

(6)假设溶液体积为0.1L,则0.1L溶液中含有氢氧化铝的物质的量==1×10-4mol,则pH=10时,c{[Al(OH)4]-}= =1×10-3mol/LAl(OH)3+H2O [Al(OH)4]- +H+溶度积= c{[Al(OH)4]-}c(H+)=1×10-3×1×10-10=1×10-13pH=3时,c(Al3+)=1×10-3mol/LAl(OH)3Al3++3OH-溶度积= c(Al3+) c3(OH-)=1×10-3×(1×10-11)3=1×10-3625℃下氢氧化铝的两种溶解方式的溶度积之比为=1023,故答案为:1023

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化属于化学变化的是(
A.碘的升华
B.金属的焰色反应
C.液溴的气化
D.漂白粉久置失效

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO在内的四种离子.
请回答下列问题.
(1)该溶液中的溶质可能有三种情况,请分别写出各种情况的化学式:①; ③
(2)25℃,若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8,则c(CH3COOH)+c(H+)的精确值为mol/L.
(3)若该溶液的pH=8,则c(Na+)﹣c(CH3COO)的精确值为mol/L.
(4)当溶液中各离子浓度大小的顺序为c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)时,则该溶液可能是(填序号);
A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
(5)常温下,将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,反应平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO),用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在物质分类中,前者包括后者的是

A.氧化物、化合物B.化合物、电解质

C.溶液、胶体D.溶液、分散系

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应A(g)+B(g)x C(g)+D(g)△H<0,2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于 2min内v(B)=
(2)A的转化率为
(3)该反应达到平衡时,再向容器中加入1.2molA和0.6molB,再次达到平衡后,A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)该反应的平衡常数的表达式k= , 450℃时平衡常数500℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)相同温度下,若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD,反应达到平衡前,反应速率vv(填“>”或“<”),达到平衡时D的浓度为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将下列物质分别注入水中,振荡后静置,能分层浮于水面的是(  )

①苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤油脂 ⑥四氯化碳

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

砷主要以硫化物矿的形式(如雄黄,雌黄等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图,回答下列问题:

(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,电子除空间运动状态外,还有一种运动状态叫做__________________

(2)基态砷原子的核外电子排布式为_______________,与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有_______________ (填元素符号)。

(3)雄黄分子中,As原子的杂化方式为_________________

(4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄:

①反应Ⅲ的化学方程式为________________________

②SO2的中心原子的VSEPR构型为______________________

亚砷酸属于三元弱酸,酸性:H3AsO3________HNO2(填“>”或“<”),请根据物质结构的知识解释原因:____________________________

(5)①图3是由Li、Fe和As三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞,Li在晶胞内部),该晶体的化学式为_____________________

②若1号原子的坐标为(0,0,0),2号原子的坐标为(1/4,1/4,1/3),则3号原子的坐标为___________

③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温时0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是

已知:K(HY)=5.0×10-11

A. 可选取酚酞作为滴定指示剂 B. M点溶液的pH>7

C. 图中Q点水的电离程度最小,Kw<10-14 D. M,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS),羰基疏可作粮食熏蒸剂,能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

羰基硫的电子式为__________

下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______(填字母代号)。

a.相同条件下水溶液的pHNa2CO3Na2SO4

b.酸性:H2SO3H2CO3

cSH2的化合比CH2的化合更容易

2H2S具有还原性,在酸性条件下,能与KMnO4反应生成SMnSO4K2SO4H2O,写出该反应的化学方程式____________

3H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在010mol·L1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pHc(S2)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)

①pH=13时,溶液中的c(H2S)c(HS)=______ mol·L1

某溶液含0.020 mol·L1Mn20.10 mol·L1H2S,当溶液pH=_______时,Mn2开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

4H2S的废气可用烧碱溶液吸收,将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S22e=S↓ (n1)SS2Sn2写出电解时阴极的电极反应式:______________________

(5)一定温度下将NH4HS固体放入定容真空密闭容器中,可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。

①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_______ (填字母代号)

A.v(H2S)=v(NH3) B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②当上述反应达平衡时:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2),则平衡时容器中的总压为_______Pa( 用含a 的代数式表示).[p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强,Pa为压强的单位]

查看答案和解析>>

同步练习册答案