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    【题目】下列化学实验事实及其结论都正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，

    HNO3分解成了NO2

    B

    向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

    该溶液中一定含有Fe2＋

    C

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体

    Na2O2没有变质

    D

    取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀

    该溶液中一定含有大量的SO

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A．装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，管口NO被氧化为NO2，A错误；B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不存在铁离子。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明氯水把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，因此该溶液中一定含有Fe2＋，B正确；C．过氧化钠不论是否变质，均与盐酸反应生成无色气体，C错误；D．白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】将10mL2mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为

    A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

    （1）A所含元素在周期表中的位置为______________，C的电子式为_______________。

    （2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________。

    （3）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为____________________。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1:4，该反应的离子方程式为__________________。

    （4）向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到aL气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

    (1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

    （2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

    2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

    N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

    ①298k时，该反应的平衡常数为________。

    ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    ③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2）="0.6" mol n(N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

    试分析图中a、b、c、d、e五个点，

    ①水的电离程度最大的是__________；

    ②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是 ；

    ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是

    A. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物

    B. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱

    C. 如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸

    D. A、B、C中有一种金属且为B

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    【题目】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】下列属于酸性氧化物的是

    A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2

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    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：
    （1）该反应为反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，该反应（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
    （3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）
    （4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的转化率为 ， H2的转化率为（用分数表示）．若再充入1mol H2则H2的转化率为（增大，减少，不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温向20mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图2所示。下列说法正确的是

    A. a点时，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    B. a~b区域内c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

    C. 当V(HC1)=10mL时，c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

    D. 当V(HCl)=20mL时，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

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