用下列几种方法制取氧气:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,②2KClO32KCl+3O2↑,③2H2O22H2O+O2↑,④Na2O2加水反应.若制得相等质量的氧气.上述反应中物质转移电子数之比 [ ] A．3∶2∶2∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶2∶1∶1 D．1∶2∶1∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用下列几种方法制取氧气：①2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②2KClO₃2KCl+3O₂↑；③2H₂O₂2H₂O+O₂↑；④Na₂O₂加水反应，若制得相等质量的氧气，上述反应中物质转移电子数之比

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A．3∶2∶2∶4　　　　B．1∶1∶1∶1

C．2∶2∶1∶1　　　　D．1∶2∶1∶2

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO₂能够发生反应：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在实验室可用钙盐制取CaO₂?8H₂O，再经脱水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl；或CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是

冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）

；
（3）该制法的副产品为

NH₄Cl

（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是

． A．盐酸 B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加

稀硝酸酸化的硝酸银溶液

．
（5）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是

溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复

；
②CaO₂的质量分数为

36cV×10-3

（用字母表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学-选修化学与技术]金属钛（Tl）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．常温下，钛的化学活性很小，仅能与氧气、氢氟酸等几种物质起反应．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．以钛铁矿（主要成分FeTlO₂，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

请回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TlOSO₄，无气体生成，副产品甲是

．
（2）上述生产流程中加入Fe的目的是

，检验副产品甲是否变质的实验方法是

．
（3）上述生产流程中所得一的金属钛中混有少量杂质，可加入

溶解后除去．
（4）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找到了冶炼钛的新工艺，它可以用熔融法直接电解中间产品乙制取金属法．

①直接电解法（剑桥法）生产钛是种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示；在阴极，被还原的Ca进一步还原TlO₂获得钛，可能发生的反应或电极反应为

．
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体若是单质，可以是

，则阳极发生的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．（1）某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a

．

（2）将装置C中两种液体分离开的操作名称是

．装置D的作用是

．
Ⅱ．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水．I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化学方程式是

；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是

；
（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
①判断此滴定实验达到终点的方法是：

．
②CaO₂的质量分数为

（用字母表示）；
③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能

（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可用MnO₂和KClO₃混合加热的方法制取氧气：
2KClO₃

MnO2

△

3O₂↑+2KCl．
现有下列仪器或装置：

（1）A-D装置中，用作KClO₃为原料制氧气的反应装置是

（填序号）．
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→

→

→g→h→烧杯（填序号）．
Ⅱ． KClO₃分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一种或几种．资料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能将KI氧化为I₂．为探究副反应气体产物的成分，将KClO₃分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：

（3）若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放

溶液．
（4）确定副产物中含有ClO₂的现象是

．
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O₃的结论？
答：

（填“能”或“不能”）．理由是

．
Ⅲ．ClO₂是饮用水消毒剂．用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量对人体不利的ClO₂^-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，反应结束后产生amol I₂；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生b mol I₂．
（6）饮用水中c（ClO₂^-）=

mol?L^-1（用含字母的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

26．材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础．材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天．请回答以下与材料有关的问题．
（1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：
SiO₂

①C

高温

Si（粗）

②HCI

300℃

SiHCl₃

③过量H2

1000～1100℃

Si（纯）
①写出步骤①的化学方程式：

．
②已知以下几种物质的沸点：

物质	SiHCl₃	SiCl₄	HCl
沸点	33.0℃	57.6℃	-84.7℃

在步骤②中提纯SiHCl₃所进行的主要操作的名称是

．
（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．
①下列物质中不属于合金的是

．A．钢铁 B．青铜 C．硬铝 D．水银
②铜器制品常因接触空气中的O₂、CO₂和H₂O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法：

．
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是

，与纳米材料的尺寸相当．实验室制取Fe（OH）₃胶体溶液的方法是

，用

方法消除胶体中的浑浊，根据

现象证明胶体已经制成．实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是

．
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO₃，加入过量Na₂SO₄溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
①该磁性粉末中氧元素的质量分数为

；
②该材料的化学式为

．

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