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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(  )
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,
小心放入装满水的烧杯中。
B
制备并检验氢气的可燃性
锌粒与稀硫酸反应产生气体,立即点燃。
C
用浓硫酸制稀硫酸
把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃
棒不断搅拌。
D
一氧化碳还原氧化铜
用石灰水检验气体产物,实验结束时先从水槽中
取出导管,再熄灭酒精灯。
D

试题分析:A不正确,应该用滤纸吸干表面的煤油;B不正确,点燃前需要检验氢气的纯度;C不正确,应该将浓硫酸沿器壁倒入装有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,所以正确的答案选D。
点评:该题是常识性知识的考查,难度不大。主要是有利于培养学生的实验安全意识,该题的关键是熟练掌握常见实验的基本操作原理,然后灵活运用即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是       
第1组
第2组
第3组
S(单质)
SO2X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:
(熔点:SO-76.1℃,SO3  16.8℃;沸点:SO-10℃,SO45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是                 
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是                    ;装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是                           
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将下列选项中的两种气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),肯定无沉淀产生的是(  )
A.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y
B.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y
C.MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体Y
D.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和NH4Cl与Ca(OH)2共热产生的气体Y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

无水CuSO4在一定条件下发生如下反应:

有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数,实验所需仪器装置如图所示。

实验测得数据及有关结果如下:
①准确称量无水CuSO6.0g。
②测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时,装置F中的溶液变成Na2SO4溶液(不含其他杂质)。
请回答如下问题:
已知气体从左向右的流向,上述仪器装置接口的连接顺序是a →ji→f e →c d →h g→ b  
(1)装置F的作用是_________         ____,装置D的作用是_______         ________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断,该条件下反应的化学方程式是_______________                 ______。
(3);(填序号)____________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验的操作及描述正确的是
A.可以利用烧碱溶液除去混在MgO中的Al2O3
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质,上层显紫红色
C.将Fe(OH)3沉淀溶于沸水可制得Fe(OH)3胶体
D.测定Na2CO3溶液的pH值,操作时应将先pH试纸润湿

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(8分)某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。

(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式                                          
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢                                        
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式: H2O2 + Fe2+ + OH-  Fe(OH)3¯,该反应中H2O2表现了        性(填“氧化”或“还原”)。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,此时H2O2表现了        性(填“氧化”或“还原”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)图中A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。

(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验,把编号填入A~C的横线中(多选要倒扣分)。
A          B          C         .
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯    ②电石跟水反应制乙炔   
③分离苯跟硝基苯的混合物        ④苯跟溴的取代反应    
⑤石油分馏实验                  ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度      ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验,D中长玻璃管的作用是:                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验中,能够达到预期目的的是(     )
编号
实验内容
实验目的
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ,产生白色沉淀
检验Na2SO3是否变质
B
将某气体通入品红溶液中,品红褪色
证明该气体是SO2
C
用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液,点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
测定NaOH溶液的pH
D
在两支试管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4+6HCHO??3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数      待测溶液的体积/mL    标准溶液的体积/mL
滴定前刻度   滴定后刻度
1     25.00      1.02 21.03
2     25.00      2.00 21.99
3     25.00      0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为________。

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