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    将下列选项中的两种气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），肯定无沉淀产生的是（  ）
    A．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y
    B．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y
    C．MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体Y
    D．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和NH4Cl与Ca(OH)2共热产生的气体Y
    B

    试题分析：碳与浓硫酸共热产生的气体有CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体是NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ，SO2在HNO3的氧化下生成H2SO4,故A项肯定有生成沉淀。
    铜与稀硝酸反应产生的气体是NO,NO不与水发生反应，故B肯定无沉淀产生，答案选B。
    C项中MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X为Cl2，Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4,故C有沉淀产生。
    D项中气体Y为NH3,，SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3 ,SO3＋Ba2＋=BaSO3故D不能选。
    点评：本题考查化学实验，物质化学反应问题，，应注意加强积累。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学实验或操作能够达到目的的是
    A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤
    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
    A．1mol·L－1　B．0.045mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是
    A．CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉
    B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉
    C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉
    D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    水滑石化学式为：[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂。它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：         。
    在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。
    【查阅资料】水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：
    [Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O+9H2SO4==6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2↑+21H2O。药片中除了水滑石外含有一定量的辅料——淀粉等物质。
    【提出猜想】小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。
    【设计方案】他们设计了不同的实验方案。
    小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为           %。
    小明的方案：
    （1）小明设计了下图所示的实验装置。取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。

    【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。B装置中发生的化学方程式为         。
    （2）操作步骤
    ①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。
    （3）问题探究
    B、E装置的作用分别是        、        。若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会      （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是      。
    （4）数据计算
    根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为        %。（写出计算过程）
    【方案评价】在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是       （填小华或小明），另一个方案不合理的原因是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时必需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
    【甲方案】如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    (1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，其目的是______________________________。
    (2)洗气瓶C中的溶液还可以用其他试剂代替，如酸性高锰酸钾溶液，你认为选择酸性高锰酸钾溶液的理由有________________________________________________________。
    (3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若某实验小组同学测得的SO2含量总是偏低，可能的原因是__________________________________________________。（假设实验装置、测量仪器、药品和实验操作程序均合理）
    【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：

    (4)写出步骤②中反应的化学方程式____________________________________________。
    (5)步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________________________。
    (6)实验中若通过的尾气体积为33.6L (已换算成标准状况)，最终所得固体质量为0.233g，试通过计算确定该尾气中二氧化硫的含量是否达到排放标准(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水　　　
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→      →    →    →F ；
    ②在G操作中如何确定终点？                                               。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”
    或“恰好合适”）                         。
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是:                。
    （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用             的NaOH溶液。
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入        （选填“甲”或“乙”）中。（右图）

    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值      （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度      （计算结果到小数点后二位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( 　)
    编号
    		实验
    		操作
    A
    		钠与水反应
    		用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，
    小心放入装满水的烧杯中。
    B
    		制备并检验氢气的可燃性
    		锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。
    C
    		用浓硫酸制稀硫酸
    		把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃
    棒不断搅拌。
    D
    		一氧化碳还原氧化铜
    		用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中
    取出导管，再熄灭酒精灯。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
    （1）装置①是氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为               。
    （2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：     
    A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
    （已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）
    （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①         ； ②         。
    （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是    (填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是       （填写实验操作名称）。

    （5）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量          。

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