【题目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO
>HCO，某无色溶液Y中可能含有以下几种离子：Cl－、SO
、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH
、Na+，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解）
下列说法不正确的是
A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO
B.气体1为CO2气体
C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol
D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通过焰色反应实验验证
【答案】C
【解析】
由于HSO
会被双氧水氧化，而加入足量盐酸酸化的双氧水能够产生气体，所以一定含有HCO，则一定不含Fe3+(会与碳酸氢根双水解)，产生的气体1为CO2，则n(HCO)=
=0.01mol；
根据可能存在的离子可知生成的不溶于酸的沉淀只能是BaSO4，则一定含有Ba2+，一定不含SO
，所以一定含HSO，亚硫酸氢根被双氧水氧化成硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)=
=0.01mol；
溶液1加入过量的氢氧化钡加热可以产生气体，则该气体为NH3，原溶液中一定含有NH
，且n(NH)=
=0.01mol；
根据已有推断，溶液中正电荷总数为：2n(Ba2+)+n(NH)=0.01mol×2+0.01mol=0.03mol，负电荷总数为：n(HSO3-)+n(HCO3-)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，即说明溶液中一定存在Cl－，但由于无法确定是否含有钠离子，所以n(Cl－)至少为0.01mol。
A．根据分析可知溶液1中一定不存在Fe3+、SO，故A正确；
B．根据分析可知气体1为CO2，故B正确；
C．根据分析可知溶液Y中一定含有Cl－，但由于无法确定是否含有钠离子，所以n(Cl－)至少为0.01mol，故C错误；
D．根据分析可知无法确定是否含有钠离子，可以通过焰色反应来检验溶液1中是否含有钠离子，若有，则溶液Y中也有钠离子，故D正确；
故答案为C。
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【题目】已知原子序数，可能推断原子的
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态 Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 _____，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为________ 。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。
(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_____ 。列式表示Al单质的密度___________g·cm-3(不必计算出结果)。
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【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程I得到的Li3N的电子式为
B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
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【题目】已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
D | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
E | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．
（2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．
（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：__．
（4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl36H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．
A [CrCl（H2O）5]Cl2H2O B [CrCl2（H2O）4]Cl2H2O
C [Cr（H2O）6]Cl3 D [CrCl3（H2O）3]3H2O
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【题目】高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A.连接K1可以制取O2
B.电极2发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移
D.连接K2溶液的pH减小
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【题目】由乙烯、甲醇等为原料合成有机物G的路线如下：
已知：①A分子中只有一种氢；B分子中有四种氢，且能发生银镜反应
②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-
③
请回答下列问题：
(1)E的化学名称是__________________。
(2)F所含官能团的名称是___________________。
(3)A→B、C→D的反应类型分别是__________________、__________________。
(4)写出B→C的化学方程式__________________。
(5)G的结构简式为__________________。
(6)H是G的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式__________________。
①1mol H与NaOH溶液反应可以消耗4molNaOH；
②H的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：1：1：1。
（7）由甲基苯乙醛和X经如图步骤可合成高聚酯L。
试剂X为________________；L的结构简式为________________________________。
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【题目】阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。
已知：
i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4 0.84 g。
ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含
微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。
Ⅰ.浸出氯化银
取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl +
[Ag(SO3)2]3– + Cl–。
（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。
Ⅱ. 酸化沉银
（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是________。
（3）探究沉淀n的成分。
①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。
②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。
i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。
ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。
③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。
i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含
微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。
ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。
Ⅲ．浸取剂再生
（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。
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