[题目]海水是可以综合利用的.从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)请写出一种海水淡化的方法: .(2)步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为 .(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的.其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.在该反应中.氧化剂是 (填化学式).若反应中生成2molHBr.则消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请写出一种海水淡化的方法：__。

（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。

（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。

（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。

【答案】蒸馏法 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ Br2 1 Cl2>Br2>SO2

【解析】

（1）海水淡化的方法很多，可以让海水中的金属及酸根离子离开，如通过离子交换剂；可以用电渗析法；也可用蒸馏法。

（2）步骤Ⅰ获取Br2的反应中氯气与溴离子发生反应。

（3）Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，Br2中的Br元素价态降低，SO2中的S元素价态升高，从反应式看，生成2molHBr，消耗1molSO2。

（4）SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性关系，可利用反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断.

（1）海水淡化的方法：最常见的为蒸馏法。答案：蒸馏法；

（2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。答案为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；

（3）在该反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化剂是Br2；若反应中生成2molHBr，则消耗1molSO2。答案为：Br2；1；

（4）在反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－中，氧化性Cl2>Br2；在反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，氧化性Br2>SO2，所以SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>SO2。答案为：Cl2>Br2>SO2。

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(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；

(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；

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A．

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1	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差 (t2－t1)/℃
1	26.6	26.6	26.6	29.1
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4