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【题目】“神舟九号”与“天宫一号”成功对接,是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是(  )

A. 图甲把化学能转化为电池,图乙把电能转化为化学能,水得到了循环使用

B. 当有0.1 mol电子转移时,a极产生0.56 L O2(标准状况下)

C. 图乙中电子从c极流向d极,提供电能

D. c极上发生的电极反应是O2+4H+4e===2H2O

【答案】D

【解析】A、图甲装置中有外加电源,为电解池,把电能转化为化学能,图乙为原电池,把化学能转化为电能,选项A错误;B、a极连接电源的负极,为阴极,故气体XH2选项B错误;C、原电池放电时电子由负极流向正极,选项C错误;D、b极为阳极,故气体YO2,则c极为正极,电极反应为O2+4H+4e=2H2O ,选项D正确; 答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】200 mL 2 mol·L1 HNO3溶液中,逐渐加入铁粉至过量(假设生成的气体只有一种),在此过程中,n(Fe2+)n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是

A. 0<n(Fe)≤b时,向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现

B. c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象

C. 当加入铁粉n mol(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol

D. 图中a=0.15 、b =0.15

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下:

回答下列问题:

①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6。

②D物质的化学式为____________

③反应②的化学方程式为___________________________________

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:____________,反应中氧化剂是___________,还原剂是_______________

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L-1

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组从甲苯出发,按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

已知:①化合物A、E、F互为同分异构体。

请回答:

(1)下列说法不正确的是_____________

A.化合物C能发生氧化反应,不发生还原反应 B.化合物D能发生水解反应

C.化合物E能发生取代反应 D.化合物F能形成内盐

(2)B+C→D的化学方程式是____________________________________________

(3)化合物G的结构简式是___________________

(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________

①红外光谱检测表明分子中含有醛基,②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)为探索新的合成路线,采用苯和乙烯为原料制备化台物F,请设计该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

Bcd两点代表的溶液中c(H+)c(OH-)乘积相等

C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b

DFe(OH)3Cu(OH)2分别在bc两点代表的溶液中达到饱和

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1,电池的工作原理如下图2。下列有关说法正确的是

A. 放电时,纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 开关K闭合给锂电池充电,X为直流电源负极

C. 放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

D. 充电时,阳极的电极反应式为:Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A. 正辛酸分子中含有手性碳原子

B. 辛酸的羧酸类同分异构体中,含有三个“-CH3”结构,且含有乙基支链的共有7种

C. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3--三甲基戊酸

D. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(N)、磷(P)、砷(As)VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6,俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题:

(1)As原子的核外电子排布式为_________________;P的第一电离能比S大的原因为_______________

(2)写出一种与CNˉ互为等电子体的粒子________(用化学式表示);(SCN)2分子中σ键和π键个数比为___________

(3)砒霜剧毒,可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-,其中AsO33-As的杂化方式为__________,AsO43-的空间构型为___________

(4)NH4+HNH的键角比NH3H NH的键角大的原因是__________;NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图I),该化合物加热时首先失去水,请从原子结构角度加以分析:__________

(5)BN的熔点为3000℃,密度为2.25g·cm-3,其晶胞结构如上图所示,晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有__________个;若原子半径分别为rNpmrBpm,阿伏加德罗常数值为NA,则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案.可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂

1操作a的名称为 ,所需要的玻璃仪器为

2固体E的成分为 ,加入的试剂为稀硫酸,发生的化学方程式为

3加入试剂的目的是

4从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥

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