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    【题目】我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→H+H）。下列说法错误的是（ ）

    A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

    B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

    C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

    D.第③步的反应式为H3CO+H2O→CH3OH+HO

    【答案】A

    【解析】

    A．从反应②、③、④看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，A错误；

    B．从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

    C．从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

    D．从历程看，第③步的反应物为H3CO、H2O，生成物为CH3OH、HO，所以反应式为H3CO+H2O→CH3OH+HO，D正确；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题：

    （1）写出C的化学式：___；

    （2）写出A的电子式___；

    （3）写出C→D转化的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：

    （1）检验乙醛的试剂是__；

    A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜

    （2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

    （3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；

    （4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；

    （5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子的立体构型相同的是

    A.BeCl2和SO2B.BF3和PCl3C.SO42-和NH4+D.SO3和ClO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制备Li2C2O4，并用其制备LiFePO4部分工艺流程如图（该流程可能造成水体砷污染）：

    已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：

    Li+

    Ni2+

    Mg2+

    滤液1

    22.72

    20.68

    60.18

    滤液2

    21.94

    7.7×10-3

    0.78×10-3

    I.制备Li2C2O4

    (1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

    (2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

    (3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

    Ⅱ.制备LiFePO4

    (4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

    (5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。

    (6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题。

    (1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：____________________________；

    (2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：____________________________；

    (3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式：_________________________；

    (4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式：____________________；

    (5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式：______________________________；

    (6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

    (7)Fe3+的基态电子排布式：______________________________；

    (8)N2H4的结构式：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ代表溶液

    B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

    D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

    A.电极a的反应式为：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O

    B.电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

    C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

    D.当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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