【题目】按要求回答下列问题。
(1)Al2(SO4)3溶液显酸性的离子方程式：____________________________；
(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：____________________________；
(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，负极的电极反应式：_________________________；
(4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极的电极反应式：____________________；
(5)惰性电极电解CuSO4溶液的总反应的化学方程式：______________________________；
(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；
(7)Fe3+的基态电子排布式：______________________________；
(8)N2H4的结构式：______________________________。
【答案】Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑ c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)] [Ar]3d5 
【解析】
(1)Al2(SO4)3溶液中存在铝离子的水解，所以溶液显酸性，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
(2)CuSO4溶液与过量氨水反应会生成铜氨络离子，故答案为：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；
(3)Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池，总反应为Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的反应，Al失电子被氧化做负极，故答案为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
(4)CH3OH-O2燃料电池，KOH溶液作电解质，负极甲醇失去电子生成二氧化碳，由于电解质为氢氧化钾溶液，所以反应生成了碳酸根离子，发生的负极电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
(5)电解硫酸铜溶液生成铜单质、氧气和硫酸，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；
(6)Na2C2O4溶液中钠离子的浓度等于含碳原子微粒的浓度之和的二倍，故答案为：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；；
(7)Fe元素为26号元素，失去最外层三个电子生成Fe3+，故基态电子排布式为：[Ar]3d5；
(8) N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：。
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”，应用非常广泛。工业上可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如图(a)所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图(b)所示。
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是_____。
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。装置B、D的作用是________。
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_____。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由：____。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_____。
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【题目】天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用
、天门冬氨酸为原料制备。
(1)
基态核外电子排布式为_______。
(2)
的空间构型为________(用文字描述)；与
互为等电子体的一种阳离子的化学式为________。
(3)天门冬氨酸(
)分子中氮原子的轨道杂化类型为________；天门冬氨酸_______(填“难溶”或“易溶”)于
盐酸。
(4)ZnO的晶胞结构如图所示，的配位数为________。
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【题目】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确的是
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者
C.0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1 CH3COONa 与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)
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【题目】我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→
H+H）。下列说法错误的是（ ）
A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物
C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
D.第③步的反应式为H3CO+H2O→CH3OH+HO
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B. 用FeS去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓
C. AlCl3溶液与Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓
D. NH4Cl溶于D2O中显酸性：NH4++D2O
NH3·HDO+D+
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【题目】某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
D. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。
【沉淀制备】取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）滴加稀硫酸的作用是________。
（2）用无水乙醇洗涤的目的是________。
【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。
（4）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。
（6）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。
a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。
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【题目】Mn(H2PO4)2·2H2O是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)为原料制备Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如图：
（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是__，葡萄糖(C6H12O6)与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为：__。
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为__，滤渣1的主要成分为__(填化学式)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为__。
（5）某工厂用上述流程制备Mn(H2PO4)2·2H2O，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1吨该软锰矿可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。
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