【题目】下列分子或离子的立体构型相同的是
A.BeCl2和SO2B.BF3和PCl3C.SO42-和NH4+D.SO3和ClO3-
【答案】C
【解析】
A．BeCl2分子中价层电子对数为
，孤电子对数为0，空间构型为直线型，二氧化硫分子中价层电子对数为
，孤电子对数为1，空间构型为V形，故A不相同；
B．BF3分子中价层电子对数为
，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，PCl3分子中价层电子对数为
，孤电子对数为1，为三角锥形，故B不相同；
C．SO42-中价层电子对数为
，孤电子对数为0，空间构型为正四面体，NH4+也中价层电子对数为
，孤电子对数为0，为正四面体，故C相同；
D．SO3分子中价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为平面三角形，ClO3-中价层电子对数为
，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，故D不相同；
故答案为C。
同步奥数系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是（ ）
A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑
B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-＋H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1－0.5d
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含
、
及少量
)可用于制备
和还原铁粉，其流程如图：
(1)“酸溶”前需粉碎烧渣，其目的是_________、________。
(2)“滤渣”的主要成分是_________(填化学式)。
(3)“还原”时，
被氧化为
的离子方程式是_________。
(4)“焙烧”时，烧渣、无烟煤、
的投料质量比为100∶40∶10，温度控制在1000℃(温度对焙烧炉气含量的影响变化如图所示)：
添加的目的是：①脱除
等；②_________。
(5)“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～4.5小时(焙烧时间对还原铁粉产率的影响如图所示)，超过5小时后还原铁粉产率降低的原因是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以用
、天门冬氨酸为原料制备。
(1)
基态核外电子排布式为_______。
(2)
的空间构型为________(用文字描述)；与
互为等电子体的一种阳离子的化学式为________。
(3)天门冬氨酸(
)分子中氮原子的轨道杂化类型为________；天门冬氨酸_______(填“难溶”或“易溶”)于
盐酸。
(4)ZnO的晶胞结构如图所示，的配位数为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】今有铁、水、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等六种物质，从中选出适当的物质按下述要求写出一个化学方程式。
(1)化合反应________________________
(2)分解反应________________________
(3)置换反应________________________
(4)复分解反应________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法不正确的是
A.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和CH3COONa溶液中离子的物质的量浓度之和：前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者
C.0.2mol·L-1 HCOOH与0.1mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2mol·L-1 CH3COONa 与 0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<7）：c(CH3COO-)>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c(H+)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→
H+H）。下列说法错误的是（ ）
A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物
C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
D.第③步的反应式为H3CO+H2O→CH3OH+HO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
D. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丹参醇是一种中药成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的描述正确的是
A.能与浓硫酸共热后发生消去反应
B.能与NaHCO3溶液反应放出气体
C.分子中含有2个手性碳原子
D.1 mol丹参醇最多能与5 mol H2发生加成反应
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