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    【题目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

    （1）直链有机化合物A的结构简式是__________________；

    （2）B中官能团的名称为___________；

    （3）①的反应试剂和反应条件是__________；

    （4）D1或D2生成E的化学方程式是___________________________________；

    （5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_____。

    【答案】 碳碳双键、氯原子 Cl2、光照或高温

    【解析】

    题干中指出A为链状有机物，考虑到分子式为C3H6，所以A为丙烯；那么结合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反应，即为丙烯中甲基的氯代反应；从B生成C的反应即为B与溴单质的加成反应。氯水中含有HClO，其结构可以写成H-O-Cl；B可以与氯水反应生成D1和D2，分子式均为C3H6OCl2，所以推测这一步骤发生的是B与HClO的加成反应。油脂水解的产物之一是甘油，所以F即为甘油，考虑到G的用途，G即为硝化甘油。E可以在碱性溶液中反应得到甘油，并且E的分子式为C3H5OCl，结合D的结构推断E中含有醚键，即E的结构为。

    (1)直链有机化合物A即为丙烯，结构简式为CH2=CH-CH3；

    (2)通过分析可知B的结构即为：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能团有碳碳双键和氯原子；

    (3)通过分析可知，反应①即甲基上氢原子的氯代反应，所以试剂是Cl2，条件是光照或者高温；

    (4)通过分析可知，D1和D2的结构可能是、，因此反应生成E的方程式为：2 +Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；

    (5)通过分析G即为硝化甘油，所以生成G的反应方程式为：

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎中被广泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某校化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

    已知：①室温下，饱和NaClO溶液pH为11

    ②25℃时，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8

    I．制备NaClO溶液

    该学习小组按下图装置进行实验(部分夹持装置省去)

    (1)上图中A为实验室制备Cl2的发生装置，可以选用下列图中_(填代号)装置，用该装置制备Cl2反应的化学方程式为__。

    (2)B装置中仪器a的名称是____，B装置可除去氯气中氯化氢杂质， 此外还有______作用(写出一点)。

    II．NaClO性质探究

    按上图装置进行实验，一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，如下表：

    实验内容

    实验现象

    实验l

    取样，滴加紫色石蕊试液

    变蓝，不褪色

    实验2

    测定溶液的pH

    12

    (3)C瓶溶液中的溶质除NaCl外，还有______(填化学式)。

    (4)将C瓶中NaOH溶液换成NaHCO3溶液，反应一段时间后，取C瓶中的溶液按上表实验内容进行实验。现象为：实验l中紫色石蕊试液立即褪色，实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因是________。

    III．测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g·L-1)

    i.取C瓶溶液10.00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

    ii.用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL。(已知：I2+2=2I-+)

    (5)i中主要发生反应的离子方程式为_______，ii中用_______作指示剂。

    (6)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。

    (7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其它锰盐的原料，用于医药、电焊条辅助原料等。工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②相关金属Mn+离子浓度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    6.3

    1.5

    3.8

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    8.3

    2.8

    5.2

    10.8

    11.6

    ③常温下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

    回答下列问题：

    (1)混合研磨成细粉的目的是_________________。

    (2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________。

    (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为________；再调节溶液pH范围为________将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1时，c(Mg2+)=______molL-1。

    (4)碳化结晶过程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

    (5)在操作流程中可以循环利用的物质是__________。

    (6)测定碳酸锰产品的纯度。

    称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至50 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定(反应为：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重复操作3次，记录数据如下表：

    滴定

    次数

    0.2000mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)

    滴定前

    滴定后

    1

    0.10

    10.20

    2

    0.22

    11.32

    3

    1.05

    10.95

    则产品的纯度=____________，若滴定终点时俯视读数，则测得的碳酸锰粗产品的纯度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：

    方案一：ZnH2Cu；

    方案二：CuOCuSO4Cu。

    大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　)

    A.①②③B.①②④C.①③④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米微晶(碱式碳酸锌)属于高端精细化工产品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校实验室用工业级硫酸锌(主要成分为,含少量)制备纳米微晶碱式碳酸锌样品的流程如图所示:

    已知:a.的分别是37.4、15.4、16.2。

    b.残留在溶液中的离子浓度小于时可认为沉淀完全。

    c.滤渣Ⅲ所含主要金属元素是。

    (1)“除杂Ⅰ”的目的是除去溶液中的铁元素,则的作用是________________;若溶液中,此过程中还应调节溶液的在____范围(不考虑离子间的相互影响)。

    (2)“除杂Ⅱ”与“除杂Ⅲ”均为还原除杂。

    ①滤渣Ⅱ的主要金属元素是_________________________

    ②“除杂Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。请写出锌与反应生成“金属间化合物”(中各元素化合价视为0价)的离子方程式:___________________________

    (3)“沉锌”后得到的固体先用去离子水洗涤,再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是_______________________

    (4)加入的主要目的是降低样品晶粒粒度,但主元素的质量分数必须在56%以上。若镁、锌的质量比值过高,还可能会生成_________(填化学式),从而对样品造成影响。

    (5)样品中锌的含量可用(可表示为)滴定测定,反应的离子方程式为。取纳米微晶碱式碳酸锌样品,酸溶后得到pH为5~6的溶液,以二甲酚橙作指示剂,用标准溶液滴定,消耗溶液,则样品中锌的质量分数是_______(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为 每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如图所示。下列说法正确的是

    A.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=3

    B.X为投料比时，的变化趋势为曲线N

    C.X为压强时，的变化趋势为曲线M

    D.X为温度时，的变化趋势为曲线N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

    A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组利用石油分馏产品合成一种新型香料的流程图如下。

    已知X分子中碳氢质量比为24∶5，X有多种裂解方式，其中A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

    信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反应)

    （1）C中官能团的名称为______________。

    （2）请写出X的直链结构简式______________。

    （3）下列说法正确的是______________。

    A．可用金属钠鉴别B和G

    B．E在一定条件下与氯化氢发生加成反应的产物有2种

    C．D和G以1：1反应可生成分子式为C5H10O2的有机物

    D．E→F的反应类型为取代反应

    （4）请写出A→B的反应______________。

    （5）B与D在浓硫酸作用下生成甲，写出与甲同类别的同分异构体的结构简式______________（不包括甲）。

    （6）写出⑥的化学反应方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

    B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

    C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

    D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

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