[题目]高温下.超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价.部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞．则下列说法正确的是( )A. 超氧化钾的化学式为KO2.每晶胞含有14个K+和13个O2﹣B. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣.每个O2﹣周围有8个K+C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．则下列说法正确的是（　　）

A. 超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有14个K+和13个O2﹣

B. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

D. 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1

【答案】D

【解析】

A、根据图知，该晶胞中钾离子个数为8×1/8+6×1/2=4，超氧根离子个数1+12×1/4=4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4:4=1:1，所以其化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-，故A错误；

B、根据图知，每个钾离子周围有6个超氧根离子、每个超氧根离子周围有6个钾离子，故B错误；

C、根据图知，每个钾离子距离最近的钾离子有12个，故C错误；

D. 晶胞中K+与O2个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒2价O原子数目为2，则0价氧原子数目为82=6，所以晶体中0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:1，故D正确；答案：D。

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【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是（）

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

C. 溶液中水的电离程度：M>N

D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

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【题目】用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

（2）30Si的原子的中子数为________________________。SiO2的晶体类型为_____________。

（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___________________。

（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。

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【题目】废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如下图：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ka sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16，K[Al(OH)3]=3.2×10－34，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，

回答下列问题

（1）“碱浸”的目的是______。

（2）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、_______。

（3）“净化除杂需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为______，然后调节PH=_______时，使杂质离子恰好完全沉淀(注：离子浓度小于或等于1×10－5mol/L时沉淀完全)

（4）“操作A为”______。

（5）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为______。

（6） NiOOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N2H4气体，则负极的电极反应式为______。

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【题目】（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。

（2）①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1 mol Y2X2含有σ键的数目为______。

②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。

③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是______________________。

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【题目】从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序号)。

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(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

①在步骤Ⅰ中产生的有毒气体可能有_____________________。

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(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式______________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：